Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Sidos - Coggle Diagram

- - - - Link Title
      - Kun elektroneja jaetaan useampi kuten 2 tai 3 syntyy kovalenttinen kaksois tai kolmoissidos.
- - - - Metallit muodostavat kolmiulotteisen, tiiviin ja säännöllisen rakenteen eli metallihilan.
      - Metalleilla on suuri tiheys, koska metallihila on tiivis.
      - Sulamispisteet on korkeita ja elohopeaa Hg lukuun ottamatta kaikki on huoneenlämmössä kiinteitä.
      - Johtavat hyvin sähköä ja lämpöä.
      - Metalleja voidaan myös muokata, koska delokalisoituneiden elektronien ansiosta rakenne ei hajoa helposti.
    - - Elektronit ovat kaikkein käytössä ja liikkuvat vapaasti eli elektronit ovat delokalisoituneet = niitä ei voi sijoittaa tiettyjen metalliytimien kohdalle
        
        Ne muodostavat "jatkuvan" varauksen ytimien ympärille eli luovat elektronipilven, -kaasun tai -meren.
- - - - Positiivinen, koska sillä on enemmän protoneja atomiytimessä kuin elektronikuorella elektroneja
    - - Negatiivinen, koska sillä on enemmän elektroneja elektronikuorilla kuin atomiytimessä protoneja
    - - Näillä erimerkkisillä ioneilla ioniyhdisteessä on sähköinen vetovoima eli ionisidos.
      - Ioniyhdisteen säännöllistä kolmiulotteista rakennetta kutsutaan ionihilaksi.
      - Ioniyhdiste vaatii paljon energiaa katkaisemaan vahvat ionisidokset siksi niillä on korkeat sulamispisteet ja ne ovat huoneenlämmössä kiinteänä.
      - Ioniyhdiste ei johda sähkö kiinteänä, mutta vesiliuoksessa hyvin.
      - Ioniyhdisteet on kovia, mutta hauraita. Kun ionihila saa iskun samanmerkkiset ionit joutuvat vierekkäin ja hylkivät toisiaan.
      - Ioniyhdisteet liukenevat veteen hyvin
        
        Negatiiviset ionit vetävät puoleensa vesimolekyylien positiivisia osittaisvarauksia ja positiiviset ionit negatiivisia. Ionien ja vesimolekyylien välille muodostuu ioni-dipolisidoksia= heikkoja sidoksia.
        
        Ionit irtoavat ionihilasta luoden akvaineja = tapahtumaa kutsutaan hydratoitumiseksi
        
        Link Title
        
        Niukkaliukoisessa suoloisuudessa vuorovaikutukset ovat niin vahvoja ettei se rikkoudu (AgCl)