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(sostanze semplici o composte, trasformazioni della materia, leggi…
sostanze semplici o composte
sostanze di natura = decomponibili
sostanze = no decomposizione
acqua = decomprimibile
metalli = no decomposizione
elemento
no decomposta--> sostanze semplici
sostanza pura
composto
sostanza pura
decomposta-->sostanze semplici
trasformazioni della materia
acqua-->vapore-->acqua
trasformazioni fisiche
vapore
decompone = gas idrogeno/ossigeno
trasformazione chimica
reazione=sostanza decomposta in + semplici
reazione di analisi
lavoiser analizzo reazione inversa dell'acqua
altri tipi di trasformazione chimiche
reazioni-->percezione
altre-->non individuati a vista
leggi ponderali
dalton
verifica 2 elementi
quantità diverse = composti diversi
monossido di carbonio
risultati = legge di proust
composto=elementi-->quantità elementi
proust analizza composti
rapporti tra masse degli elementi
enunciato
materia
no creazione/distruzione
si trasforma
lavoiser=conversazione della massa
teoria atomica
diversità atomi=unione atomi composti
aggregati di atomi = molecole
atomo-->reazioni chimiche=identità
dalton = simboleggia
spiega leggi ponderali
legge di lavoiser
giustificazione nel punto 1
atomi indivisibili; numero non varia
massa reagenti si conserva
legge di proust
elemento sua massa-->diversa da atomo a altro
atomi diversi = combinazione rapporti semplici
giustificazione punti 2-4
legge di dalton
composti chimici-->combinazioni tra atomi interi
giustificazione punto 5
materia=particelle indivisibili (atomi)
particelle no creati/distrutti
atomi massa/elementi uguale tra loro (atomi identici)
atomi = elementi diversi-->rapporti semplici
tavola periodica
temperatura ambiente
solidi
simboli
informazioni-->tavola periodica
2 elementi liquidi
11 elementi aeriformi
come arrivarono alle leggi?
prost
analizzò composti ottenute per sintesi
composti rapporto masse degli elementi=risultato costante
reagire 1,0g fe + 0,57g S = consumano
rispettano rapporto 1 : 0,57
ferro(fe) zolfo(S) prodotto=solfuro di ferro
Dalton
2 elementi reagendo con quantità diverse=composti diversi
carbonio/ossigeno=minossido di carbonio/diossido di carbonio
diossido di carbonio=carbonio 12g + ossigeno 32g
masse ossigeno-->combinarsi=carbonio 12g
monossido di carbonio=carbonio 12g + ossigeno 16g
diossido/monossido di carbonio = rapporto 2 : 1
Lavoiser
verifiche sperimentali=determina massa e reazione chimica
reazione idrogeno ossigeno
reazione = 36g --> massa totale
36g = quantità del prodotto
4g idrogeno / 32g di ossigeno
?= trasformazione chimica=variazione massa reagenti/prodotti
elementi
118 elementi
89 naturali
restanti = laboratorio
elementi = composti
teoria atomica
alchimisti
sostanze
produrle artificialmente
decomposizione sostanze naturali