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PROPIEDADES PERIÓDICAS, image, image - Coggle Diagram
PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
Al avanzar de izquierda a derecha, el radio atómico disminuye.
Esto se debe al aumento del número atómico (número de protones), lo que genera una mayor atracción entre el núcleo y los electrones externos.
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Al descender por un grupo, el radio atómico aumenta.
Esto ocurre por la adición de niveles adicionales de energía, aumentando la distancia entre el núcleo y los electrones más externos.
Energía de Ionización
Energía de Ionización: La energía de ionización o potencial de ionización, es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro.
A lo largo de un grupo: La energía de ionización disminuye, ya que los electrones están más distantes del núcleo.
A lo largo de un periodo: La energía de ionización aumenta, ya que el núcleo atrae más a los electrones.
A mayor número de protones en el núcleo, mayor es la atracción sobre los electrones, aumentando la energía de ionización.
AFINIDAD ELECTRONICA
En la tabla periódica: De arriba hacia abajo la afinidad electrónica disminuye porque los átomos mas grandes tienen menor capacidad de atraer electrones y cuando es de izquierda a derecha aumenta porque los átomos son mas pequeños.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada (o absorbida) cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para formar un ion negativo (anión).
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Se mide en una escala donde el flúor (F) tiene el valor más alto de 4.0 y el francio (Fr) el más bajo con 0.7.
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A medida que se avanza de izquierda a derecha en un período, la electronegatvidad aumenta.
Esto se debe al incremento de la carga nuclear efectiva, que atrae más fuertemente a los electrones compartidos.
Al descender por un grupo, la electronegatividad disminuye.
Esto ocurre porque los electrones de valencia están más alejados del núcleo, lo que reduce la atracción.
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