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CAPITOLO 11
I LEGAMI CHIMICI
PAG. 183, LEGAMI COVALENTI, REGOLA DELL'…
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LEGAMI COVALENTI
1) Un legame covalente si forma quando due atomi con elettronegatività uguale o simile mettono in comune un elettrone in modo da raggiungere l'ottetto
2) Quando la differenza di elettronegatività di due atomi è inferiore a 1,7, il legame covalente è stabile
3) Una molecola generica che chiamiamo AB, per formarsi occorre che la sua energia sia minore dell'energia dell'atomo A e dell'atomo B isolati
4) L'energia che si libera nel momento della formazione di un legame o, che arriva dall'esterno per romperlo, è detta energia di legame
Più è alta l'energia di legame, più forte sarà la forza di questo legame, sono, quindi, direttamente proporzionali
REGOLA DELL'OTTETTO
- La configurazione elettronica esterna dei gas nobili (s2p6 tranne l’elio) è chiamata ottetto (perché 2 + 6 = 8).
- Tale configurazione è estremamente stabile ed è responsabile dell’inerzia chimica dei gas nobili.
- La regola dell’ottetto afferma che gli atomi, nella formazione dei legami (siano essi covalenti, ionici, o dativi), tendono a raggiungere tale configurazione elettronica mediante:
- Acquisto o perdita di elettroni => legame ionico;
- Condivisione di elettroni = > formazione legame covalente.
- La regola dell’ottetto non è però valida universalmente in quanto non vale per gli elementi di transizione (gruppo B) i quali possono formare un numero di legami più elevato di quello prevedibile in base a questa regola.
ELETTRONI DI VALENZA
- Nella formazione di legami chimici sono coinvolti solo gli elettroni contenuti nel livello energetico esterno, chiamati elettroni di valenza.
- Per gli elementi di gruppi rappresentativi (blocco A), il numero di elettroni di valenza è uguale al numero del gruppo cui l’elemento appartiene.
- Gli elettroni di valenza di un elemento possono essere rappresentati graficamente mediante la simbologia di Lewis, costituito dal simbolo chimico circondato da un numero di punti pari al numero di elettroni di valenza (vedi pag.184 del libro).
LEGAME IONICO
PAG.185
- Il legame ionico si forma tra due atomi con elevata differenza di elettronegatività ( > 1,7) in seguito al trasferimento di elettroni (uno o più) di valenza dall’atomo meno elettronegativo all’atomo più elettronegativo con formazione di 2 ioni di carica opposta.
- Definizione: un legame ionico è un’attrazione di tipo elettrostatico tra due ioni di carica elettrica opposta.
- Tipicamente si forma tra un metallo (poco elettronegativo) e un non metallo (molto elettronegativo) quando gli atomi del metallo cedono uno o più elettroni a un non metallo, trasformandosi rispettivamente in ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni).
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Dove trovo l'elettronegatività degli elementi?
Si trova sulla tavola periodica interattiva online della Zanichelli. Basta cliccare sul nome di un elemento e si aprirà una finestra. L'elettronegatività è una delle voci in basso.
In questo caso, alluminio (Al) elettronegatività 1,61