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ATOMI - Coggle Diagram

- - - - altre due lamine per osservare la direzione del raggio. Le particelle vanno dall'catodo (-) all'anodo (+) e all'altra lamina positiva
    - - .
      - cambiando il gas rarefatto nel tubo il risultato non cambiava quindi scoperta dell'elettrone
      - 1909 Millican (fisico americano) calcolò massa e carica separatamente
        
        .
  - - - 1920 Rutherford scoperta dei Protoni
    - - l'atomo è una massa omogenea carica positivamente dove sono inserite come uvetta gli elettroni
        
        1911 Rutherford lo smentisce scoprendo la presenza del nucleo atomico usando le particelle α
        
        prendendo una lamina d'oro di 0,01mm ci spara contro un fascio di raggi α e trova che la maggior parte lo attraversa e solo pochi rimbalzano (la massa e la carica positiva sono concentrate in una zona piccolissima e il resto è spazio vuoto)
        
        derivano da processi di decadimento radioattivo (1903 Fratelli Curie scoprono la radioattività)
        
        raggi α ( fasci di nuclei di elio con due cariche positive)
        
        raggi β (fasci di elettorni)
        
        raggi γ (fasci di fotoni)
  - - - altre particelle con massa = al protone e neutre
        
        1932 (dopo varie ricerche di molti scienziati) scoperta del Neutrone
- - - - quanto (energia): costante di Planck x frequenza
        
        aspetto corpuscolare della luce (pacchetti di energia)
        
        aspetto ondulatorio della luce (frequenza)
    - - insieme delle frequenze della luce emesse dagli atomi (eccitati, i cui elettroni sono saliti di un livello energetico) di quell'elemento (ben definite)
        
        quando l'elettrone a cui è stata somministrata abbastanza energia da passare di livello energetico (gli elettroni) torna al livello energetico base in cui è più stabile emette energia come fotoni
    - - 1913 Bohr (fisico danese) (x atomo Idrogeno) descrive un sistema planetario
        
        l'elettrone compie orbite circolari a ben precise distanze dal nucleo (energia di una data orbita descritta da un'equazione)
      - valido solo per gli atomi che hanno massimo 1 elemento
    - - per primo De Broglie (anni '20) suggerì che la materia ha proprietà ondulatorie (come la luce)
        
        lunghezza d'onda (λ) associata a una particella di massa m e velocità v è dato dalla formula:
        
        la lunghezza d'onda è inversamente proporzionale alla massa di essa
        
        per oggetti non è rilevabile
        
        per particelle minuscole è molto più significativa
        
        applicato alla struttura elettronica atomica di Shreddinger (Nobel '33)
        
        1926 Shreddinger formula un'equazione matematica che descrive la probabilità che un elettrone si trovi in un dato intervallo di tempo in un determinato volume attorno al nucleo
        
        orbitale: ha la sua energia, forma e dimensione caratteristica
        
        energia: nell'atomo le variazioni energetiche sono il risultato del trasferimento dell'elettrone come una data energia a un orbitale con un'energia differente
        
        forma: l'orbitale delimita quella regione di spazio dove si ha la maggior probabilità di trovare l'elettrone (90%+)
        
        Numeri quantici
        
        n: principale, assume valori interi positivi e determina l'energia dell'orbitale e la sua dimensione
        
        l: secondario, indica i sottolivelli energetici che si trovano in ogni livello e la forma dell'orbitale. Ha valori da 0 a n-1
        
        l=0 orbitale s (sferico, 1)
        
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        m: magnetico, ha valori la -l a +l e indica il numero degli orbitali in ogni livello e il loro orientamento
        
        ms: di spin. L'elettrone è una carica elettrica che gira creando un piccolissimo campo magnetico Ha valori 1/2 e -1/2
        
        Principio di esclusione di Pauli: in ogni orbitale non ci possono essere più di 2 elettroni e devono avere spin opposto