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legami chimici, scritti dall'alto verso il basso dal più forte al meno…

- - - - eguale condivisione di elettroni, stessi valori d elettronegatività
    - - eletteoni parzialmenteceduti o acquistatti dall'altro atomo
        
        diff di elettrnegatività tra 0,4 e 1,9
        
        formazione di un dipolo elettrico : cariche di segno opposto q poste a distanz fissa d
        
        dipoli permanenti: caso di acido cloridrioc, elemtni con diversa elettronegatività
        
        dipoli indotti : tra una molecola polare e una apolare. esempio acqua e Cl2. prova un'alterazione della distriuzione della carica
        
        dipoli istantanei: tra due molecola apolari: esempio è CL2, elettroni si muovono e generano distribuzionei asimmetriche di carica
      - la molecola risultante prendere il nome allora di dipolo
      - dove sta la parziale carica positiva diminuise la densità dela nube elettronica, dove stala parz caria negativa aumenta la densità della nube elttronica
    - - quando c'è un atomo con ottetto complpeto che fornisce doppietto per il legame all'altra molecola che ha orbitali vuoti
        
        composti di coordinazione: quando metallo o ione metallico viene cirocandato da atomi donati di elettroni
    - - atomi che condiividono elettroni con la fprmazioneid orbitali moleoclari
  - - - atomi uniti da forza elettrostatica che dipende dadalla presenza di caiche elettriche totali o parziali present sugli atomi.
        
        più gi atomi si avvicinano, più diminuisce l'energia potenziale e subentra l'energia di repulsione internucleare che fa si che i due ioni si trovino ad una distanza detta lugghezza di legame
        
        che possono disporsi a formare un reticolo cristallino
        
        formazione dei solidi ionici grazie all'energia reticolare
        
        che deve esserci perchè le reazinoi di formazioni egli ioni di un sala es NaCL determina unaumento dell'enrgia potenziale. Con l'energia reticlare si va a limitare il biancio netto di solo energia di ionizzaznoe e di affinità elettronica
        
        energia reticolare è l'energia necessaria per separare compeltamnte fra loro gli ioni presenti in una mole di di un composto in modo da formare una nube di ioni gassosi
        
        la liberazione dell'energia reticolare spiega la diminuzione di energia potenziale che accompangna il processo di formazione del cloruro di sodio
      - sono legami di natura elettrostatica anche
        
        interazioni ione-dipolo
        
        tra ioni e moleccola polari
        
        caso idratazione di NaCl, forza inoe dipolo superano legame ionico del sale in termini di energia di legame
        
        legame a idrogeno
        
        elettronegatvità dell'idrogeno
        
        ha parziale carica positva quando si lega ad ossigeno, azoto o fluoro
        
        più forte tra le forze dipolari
        
        si forma solo se in prossimità dell'idrogeno c'è un elemento con parziae carica negativa legato covalenemente all'idrogenoe devono essere tutti sulla stessa linea
        
        per questo il legame a idrogeno è detto elettrostatioc direzionale, perchè se non fosse diritto andrebbe a prevalere la repulsione tra gli atomi con carica negativa.
        
        forza di van der Waals
        
        tra moleocoel polari e non poalri
        
        determinano lo stat di aggregazione delle sostanze e si formano solo su corto raggio
        
        3 tipi
        
        interazinoi dipolo-dipolo indotto
        
        interaznoi dipolo istantaneo- dipolo indotto o forze di london
        
        tra molecole apolari
        
        movimento di elettroni provoca uno sbilanciamento della dislocazione della nube elettronica (e si forma dipolo istantaneo) e ciò induce movimeto anche in un'altra molecola apolare vicina (dipolo indotto)
        
        comelegame idrofobico che tieneunite molecola apolari senza la formazione id legami chimici veri e proprio
        
        direttamente proporzionali in termini di forza quando aumentano le dimensioni della molecola perchè aumenta la propensione alla polarizzazion delle nubi elettroniche
        
        interazioni dipolo-dipolo
  - - - spiegano le proprietà dei metalli
        
        elevata conducibilità termica
        
        bassa energia di ionizzazoine quidi elettroni molto liberi di muoersi
        
        malleabilità e dutilità
        
        perchè gli elettroni sono disposti in maniera ordinata e lo spostamento di inoi dovuto a forze meccaniche non produce l'insorgere di forza di replusione
- - - - elettroni interni o di core
      - elettroni esterni-
        
        livello energetco esterno ( n più alto) dunque massima diastanz dal nucelo
      - elettroni di valenza
        
        quelli che intervengono nella formazione dei legami
        
        per gli eleenti di trasnizione sono non solo gli esterni ma anche alcuni interni degli orbitli d cioè (n-1)d
        
        ciò è dovuto al fatto che possono fare espansione di valenza
        
        per gli elemtnti dei gruppi principali sono quelli esterni
  - - - "gli elettroni di valenza cioè quelli dello starto più esterno sono i veri responsabili della stabilità di un atomo e quindi sono responsabili della reattività di una specie chimica
    - - gli atomi perdono o acqquistano elettroni per raggiungere la conf elettr esterna del ga nobie più vicno
      - non sempre rispettata, l'eccezione è espansione di valenza
        
        promozioe di elettroni per metalli di transizionedi elettroni in s o in p in orbitali d a spese di energia che viene compensata dalla formazoe del legame
        
        altra eccezioe sono boro e berilio cje non completno l'ottetto
- - - - che è poi la stessa quantità di energia che si libera quando si forma il legame
    - - due atomi devono avvicinarsi, energia potenziale diminuisce al diminuire della distanza tra gli atomi
      - forza attrattive tra gli atomi sono:
        
        attazione tra cariche negative degli elettroni e cariche positive del nuclei in maniera reciproca
        
        affinchè si formi il legame questa attrazione deve superare le'enrgia di repulsione, dovuta a...
        
        e quando ciò accade , quest forze di attrazioe tendono a stabilizzare il sistema e quindi diminuisce l'energia del sistema
        
        l'energia di sistema è minima ad una certa distanza che viene chiamata distanza di legame
        
        che non vuol dire necessariamente ch ei nuclei siano molto vicini, perchè se si avvicnassero tropp aumenterebbero le forze di repulsione tra i nuclei dei de atomi, quindi aumeta l'energia del sistema e duqneu aumenta l'instabilità del sistema e non va bene sta cosa
        
        elettroni respingolo gli elettroni dell'altra molecola e idem succede per i nuclei.
  - - - ad esempio legame singolo è ordine 1, doppio ordine 2, triplo ordine 3
  - - - più è forte un legame e più è alto l'ordine di legame, più essosarà corto
    - - aumenta all'aumentare delle dimensioni atomiche e al diminuire della forza di legame
- - - - quindi il legame covalent non è una condivisione di elettroni ma è la sovrapposizioen di elettroni ma la conseguenza è sempre la stessa, e cioè
        
        l'aumento della densità elettronica tra i due nuclei che si legano e l'abbassamento dell'energia del sistema
    - - legame avviene per sovrapposizoine di due orbitale semioccupati
      - 2.nell'orbitale gli elettroni sono disposi con spin antiparallelo
      - 3.principio della massima sovrappoizine : siccome gli atomi sono uniit dalla massima densità della nuber elettronca,aallora la forza di legame è tanto maggiore quanto maggiore è la sovrapposizoine tra i due orbitali
    - - è stat introdotta perchè non era possibile spiegare alcune strutture reali solamente con orbitali s o p
        
        perchè si possono formare gli ibridi? perchè vale la teoria che se delle funzion sono soluzoine d una certa equazione, alora ance una loro combinazione lineare saraà semore una soluzoine dell'equaione d partenza
      - orbitali ibridi che si formano
        
        sono isoelettronici
        
        numero è uguale a quelo degli orbitali che si son combinati