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soluzioni - Coggle Diagram

- - - - C= K per P in cui p è la pressione parziale del gas e K è la costante di Henry
      - applcabile solo nel caso in cui il gas non reagisce con il liquido
        
        altrimenti cambia la solubilità del gas nel solvente
    - - viene aumentata di 60 volte grazie al legame reversibile dell'emoglobina con l'ossigeno.
  - - - a questa condizoinei a soluzoine è satura
  - - - composto è formatoda ioni, cioè è già in forma ioinicaquindi posto in acqua si dissocia
      - quando si ha invece una molecoa in cui sono presenti legami covalenti fortemente polari. In questo caso parilaimo di ionizzazione di elettroliti forti e deboli
    - - perchè viene usato BaSO4 come mezzo di contrasto
        
        un mezzo di contrasto è una sostanza capace di assorbire i raggi X
        
        di norma il bario è una sostanza molto tossica
        
        lo ione Ba2+ ha lo stesso raggio atomico del potassio, quidni compete per icanali che fanno entrare il potassio nelle cellule, diminuisce allora la kalemia potessemia provoca effetti collaterali
        
        però questo problema si risolve utilizzando un sale poco solubile, appunto il solfato di bario, perchè la concnetrazione dello ione dipende dalla solubilità del sale e quindi ne viene liberato poco in soluzione.
- - - - è ua ocnseguenza dell'abbassamento ella pressioe di vapore
        
        infatti se io tengo un soluto in soluzione, abbiamo l'abbassamenot della pressione di vapore. Quindi per eguagliare la pressione atmosferica in modo tale da avere l'ebollizione, potrò farlo ma solo s avrò un aumento della temperatura.
    - - sulla superficie di un liquido ci sono molecole allo stato di vapore che sono inequilibrio dinamico con il liquido
        
        queste particelle di vaporere eseritano una pressione o tensione di vapore che aumeta all'aumentare della temperatura
      - considerando due liquidi volatili, legge di daltonlt-> la pressione di vaporedi ciascun componente di una solzuione è direttamente proprizoinale alla sua frazione mlare
        
        alllora vale la legge di Rauoutl :
      - considerando invece cun liquido volatile e un soluto solido non volatile
        
        il soluot non volatil non esrcita alcuna pressione di vapore
        
        il soluto blocca l'uscita dalla soluzione delle particelle volatili. Quidni essendoci meno particelle di solvente in superficie, si abbassa la tensione di vapore
    - - tipi di membrane: artificiali, biologiche e anatomiche,
      - tipi di membrane: permeabili (a solvente e soluto), semipermeabile ( solvente ma non soluti) e selettivamente permeabile (fa passar solvente e alcuni soluti)
      - osmosi è il passsaggio di solvete attraverso le membrane semipermeabili da zone a mino oncentrazione a maggior concntrazione
        
        omeostasi dell'acqua
        
        regolazione dei livello di acqua, degli elettroliti, del ph a livello intracelulare ed extracelulare
        
        la pressione osmotica deve essere costane perchè la distribuzioe dell'acua è associata alla regolazionedi IONI SODIO, POTASSIO, CLORURO E BICARBONATO
        
        Equilibrio di elettroliti
        
        sodio --> catione extracellulare
        
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        potassio catione intracellulae
        
        cloruro e bicarbonato anioni extracellulari
        
        proteine e fosfatoa anioinoi intracellulari
        
        gap anionico cheserve per misurare l'acidosi VEDI PROFILO ELETTROLITICO
        
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        QUIDNI
        
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        mantenuta grazie a trasporto di sostanze nutritive, elettroito e osigeno, escrezione di cataboliti e regolazione della temperatrua corporea
        
        DISTRIBUZIONE DELL'ACQUA NELL'ORGANISMO
        
        2/3 sono Liquido intracelulare
        
        1/3 è liquid extracellulare, di cui
        
        80% è liquido interstiziale, 20% è plasma
        
        in caso di eccessiva peridta di acqua, l'ipotalamo provoca istinto a bere. Infatti quando si va incotro alla disitrazione si ha diminuzioe di volume e ameto dlla pressione osmotica del sangue
      - diffusione è un po' l'opposo
      - pressione necessarie per bloccare il flusso netto del solvente attraverso una membrana semiermabile--> legge di van't hoff
      - OSMOLARITA'-> cocnntrazione delle particelle osmoticamente attive
        
        una osmole è una mole di particelle osmoticamente attive ed è praticamente uguale al coeff id vantoff
        
        confronto tra le proprietà osmotiche
        
        ipertonic: maggior concetrazioe maggior pressione osotica
        
        ipotonica: minor conentrazione eminore pressione osmotica
        
        isotinca : stessa osmolarità e stassa pressione osmostica
        
        applicazione: pressione osmotica dei liquidi biologici: soluzioni isotoniche
        
        sono isotoniche soluzioni che hann la stessa pressione osmotica del sangue
        
        soluzione fisiologica e soluzione glucosata
        
        solo queste possono essere usate per infusione endovenosa per evitare perdita o rigonfiamento di acqua nelle cellle
        
        omsolarità iceve è il nuer di molecole disciolte in 1 kg di solvente
        
        osmolarità quindi è pressione osmotia generata dalle molecole di soluto disciolte in 1 litro di solvente e dipende dalla temperatura
        
        APPLICAZIONE ** OSMOLARITAì DEI FLUIDI BIOLOGICI
        
        Di base le membrane biollgiche sono liberamente permeabli all'acqua ma sono permeabili solo ad alcui soluti quindi ono semipermeabili
        
        sostamze che atrvaersano liberamente la membrana sono le sostanze non effettive, quellle che non passano liberamente sono le sostazeomsolari effettive
        
        sostanze osmolari sono quelle che determinano la distribuzione di acqua nei vari compartiment.
        
        se cambia la concentrqione di soluti osmoticamnete attivi si ha a creazione di un gradiente smotico
        
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- - - - COLLOIDI: soldi disperso in un liquido e le particelle del solido sono di dipensione comprese tra 1 nm e 100 nm