Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Examen FYQ - Coggle Diagram
Examen FYQ
Modelos a través de la historia
Demócrito
La unidad más pequeña, es indivisible
460-370 a. C
Dalton
lanzó la primera teoría sobre el átomo
Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de propiedades.
Los átomos son esferas rígidas impenetrables e indivisibles.
Las sustancias compuestas están formadas por átomos distintos.
Los átomos de sustancias distintas tienen masa y propiedades diferentes.
En las reacciones químicas la masa no varía, ya que los átomos no varían.
estudia reacciones químicas
Thomson (modelo del muffin de chocolate), aunque sea modelo del pudin de pasas
en 1987 Thomson dedujo, que en la superficie del átomo, había unas partículas con carga eléctrica negativa, llamadas electrones.
si el átomo es neutro, tenían que existir otras partículas de carga positiva, por lo tanto, el número de electrones era igual al de protones.
descubrió que la materia tenía carga eléctrica
Ernest Rutherford
experiencia de bombardear láminas de oro con partículas de carga positiva
el átomo no era macizo, ya que casi todas las partículas atravesaban la lámina de oro.
el átomo estaba formado por dos partes, separadas por un espacio vacío
corteza mayormente vacía y con carga negativa
n pequeño núcleo pero con la mayoría de la masa y con carga positiva
Bohr
Establece el modelo planetario
Estableció el número de electrones que hay en cada nivel o capa.
Las órbitas más cercanas al núcleo tenían menos energía que las más alejadas
El electrón emitía o absorbía energía al cambiar de una órbita a otra
absorbía si cambia a otro más interno y emite si cambia a uno más externo.
or otro lado, llamó electrones de valencia a los que estaban en el último nivel
Schrödinger
modelo cuántico ondulatorio
los electrones se comportan como ondas
no se puede saber con exactitud dónde se encuentran.
Planteó nubes o zonas donde era más probable que se encontrasen esos electrones
Recogiendo las teorías anteriores, experiencias, postulados y principios matemáticos, se estableció el modelo atómico seguido actualmente
Disoluciones
%De masa
Masa de soluto/masa disolución x100
%volumen
volumen de soluto/volumen disolución x100
%gramos/litro
Masa de soluto/volumen disolución
Isótopos
átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones del núcleo
Casi todos los elementos tienen isótopos.
Isótopos del hidrógeno
El átomo
Partículas
Neutrones
Electrones
Protones
Iones
Átomos con carga eléctrica
Tipos
Cation (pierde electrón/es)
Anión( gana electrón/es)
Masa molecular