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I Legami Intermolecolari, Forze di London, Legame a Idrogeno, Forze Dipolo…
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- Legami deboli tra molecole
- Causati da fluttuazioni nella distribuzione elettronica. Dipolo Istantaneo
- Influenzano punti di fusione e ebollizione delle sostanze. Bollono più facilmente delle molecola con legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno
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A PARITA' DI POLARITA' Sono più forti le forze di London in molecole con un maggior numero di elettroni
A PARITA' DI POLARITA' E DI NUMERO DI ELETTRONI le forze di London sono maggiori nelle molecole con maggiore area superficiale
- Si forma tra un atomo di idrogeno legato a un elemento elettronegativo (O, N, F)
- Determina proprietà uniche dell'acqua, come l'alto punto di ebollizione
- Cruciale per la struttura di molecole biologiche come proteine e DNA
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- Interazioni tra molecole polari
- Più forti delle forze di London
- Determinano il comportamento dei composti in diversi stati fisici
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Definizione
I legami intermolecolari sono forze di attrazione che si stabiliscono tra molecole diverse, meno forti dei legami intramolecolari ma comunque significative per le proprietà chimiche e fisiche delle sostanze.
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- Consentono l'aggregazione di molecole
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- Influenzano i processi di riconoscimento cellulare
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- Determinano stato di aggregazione delle sostanze
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- Influenzano solubilità e proprietà termiche
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- Spiegano fenomeni come tensione superficiale e capillarità
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- Stabiliscono strutture tridimensionali delle proteine