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acidi e basi - Coggle Diagram
acidi e basi
ACIDI E BASI FORTI IN ACQUA
HCL, HBr, HI, HNO3
UN ACIDO O UNA BASE SI DICE "FORTE" SE SI DISSOCIA COMPLETAMENTE IN ACQUA
PIU' E' ALTO IL VALORE DELLA COSTANTE PIU' FORTE E' L'ACIDO, CIOE' PIU' ALTA E' LA CONCENTRAZIONE DI H3O+ O OH-
UNA SOLUZIONE DI UNA BASE AGGIUNTA AD UNA SOLUZIONE EQUIMOLARE DI UN ACIDO PERODUCE UNA
SOLUZIONE DI UN SALE IN ACQUA
LA SOLUZIONE HA PH=7
NaOH, Ca(OH)2
, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2
LE SOSTANZE CHE DISSOCIANDOSI IN ACQUA DANNO IONI IDROGENO SONO
ACIDE
LE SOSTANZE CHE DISSOCIANDOSI IN ACQUA DANNO IONI IDROSSIDO SONO
BASICHE
TEORIA DI ARRHENIUS
ACIDO
: SOSTANZA CAPACE DI CEDERE UNO IONE H+ AD UNA BASE
BASE
: SOSTANZA CAPACE DI ACCETTARE UNO IONE H+
TEORIA
BRONSTED-LOWRY
UNA REAZIONE ACIDO-BASE E' LA CONSEGUENZA DI UNO SCAMBIO DI UN PROTONE TRA DUE COPPIE CONIUGATE ACIDO-BASE.
AUTOPROLISI DELL'ACQUA
L'ACQUA SI COMPORTA SIA DA ACIDO CHE DA BASE PERCHE' E' UNA SOSTANZA
ANFOLITA
LA COSTANTE DI EQUILIBRIO DELL'AUTOPROLISI DELL'ACQUA E' KW=1* 10-14
IN UNA QUALSIASI SOLUZIONE ACQUOSA IL PRODOTTO TRA LA CONCENTRZIONE DI OH- E H3O+ E' UGUALE ALLA COSTANTE DI EQUILIBRIO DELL'ACQUA
PH = -LOG (H3O+) POH=-LOG(OH-)
-LOG KW= PH+ POH= 14
LE FORZE DI UN ACIDO ED UNA BASE NON SONO INDIPENDENTI
KA*KB= KW