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I LEGAMI CHIMICI
Gli atomi (tranne i gas nobili) hanno livelli energetici…
I LEGAMI CHIMICI
Gli atomi (tranne i gas nobili) hanno livelli energetici esterni incompleti sono instabili e quindi hanno una elevata energia e per aumentare la stabilità e diminuire l'energia gli atomi formano dei legami modificando così la loro configurazione elettronica esterna
SONO:
forze attrattive che si creano tra gli elettroni del livello energetico esterno e i nuclei di due o più atomi uguali o diversi
I GAS NOBILI O INERTI: bassa reattività ma una grande STABILITA' questo è dovuto alla loro configurazione esterna ns2 np6 (OTTETTO)
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Il chimico statunitense Gilbert N. Lewis suppose che gli atomi tendono a raggiungere la configurazione elettronica dell'ottetto per avere bassa reattività ma una grande stabilità
Gli atomi tendono a raggiungere la configurazione elettronica esterna dell'ottetto mediante la formazione di legami chimici
raggiungono l'ottetto acquistando/ cedendo o condividendo elettroni con un altro atomo
I LEGAMI CHIMICI POSSONO ESSERE
- IONICO
- COVALENTE
- METALLICO
METALLICO
GLI ELETTRONI ESTERNI SONO LIBERI DI MUOVERSI.
QUINDI OGNI ELETTRONE DEL LIVELLO ENERGETICO ESTERNO è ATTRATTO CONTEMPORANEAMENTE DA TUTTI I CATIONI CIRCOSTANTI
Il legame metallico è la forza di attrazione che di stabiliste tra gli ioni positivi di un metallo e tutti gli elettroni del livello energetico esterno (elettroni di legame) che sono in continuo movimento intorno agli ioni.
Si rappresenta con:
- il simbolo dell'elemento e stato fisico esempio il legame tra atomi di argento e atomi di mercurio Ag(s) Hg(l)
La mobilità degli elettroni più esterni conferisce le caratteristiche proprietà metalliche come: lucentezza, conducibilità, termica ed elettrica, malleabilità, duttilità.
IONICO
- Si forma tra atomi di un metallo e di un non metallo
- La differenza di elettronegatività tra loro deve essere maggiore di 1,7
- Si ha quando la differenza di elettronegatività fra gli atomi diventa grande (superiore al 60%),
Il legame ionico porta alla formazione di una UNITA' DI FORMULA che indica il rapporto quantitativo che esiste tra gli ioni di un composto ionico allo stato liquido o solido
ESEMPIO CLORURO DI SODIO Na+Cl-
Il legame tra ione sodio Na+ e lo ione clorulo Cl- forma il cloruro di sodio (composto ionico)
Na+ più Cl- ------------Na+Cl- (UNITA' DI FORMULA, FORMULA CHIMICA)
Il cloro è un metallo con configurazione elettronica NS2NP5 quindi tende ad acquisire un elettrone trasformandosi in ione cloruro Cl- quindi acquisisce la configurazione elettronica stabile del gas nobile che lo segue l'Argon (Ar) Cl. più e- ----------------Cl-
ESEMPIO SODIO
il sodio Na, ------------Na+ più e-
il sodio tende a perdere un elettrone trasformandosi nello ione sodio Na+e- diventa il gas nobile che lo precede (Neon) e-
COVALENTE
Avviene tra atomi di non metalli uguali o diversi
Si realizza mediante la CONDIVISIONE di una o più coppie di elettroni (DOPPIETTI)
Può essere:
- omopolare o puro
- eteropolare o polare
- dativo
OMOPOLARE O PURO
Avviene tra due atomi dello stesso elemento non metallico o tra due atomi di non metalli con una irrilevante differenza di elettronegatività cioè inferiore 0,4 ESATTAMENTE TRA I DUE ATOMI
Il legame omopolare può essere:
- semplice cioè con una sola coppi di elettroni condivisa
- doppio cioè con due coppie di elettroni condivise
- triplo cioè con tre coppie di elettroni condivisa
ETEROPOLARE O POLARE
avviene tra due atomi diversi di elementi non metallici con una piccola differenza di elettronegatività che è maggiore di 0,4 e inferiore a 1,7.
DATIVO
E' un legame covalente eteropolare in cui un solo atomo fornisce i due elettroni condivisi nella formazione del legame:
- chi da DONATORE non metallo
- chi usufruisce ACCETTORE ossigeno o altri
TABELLA RIASSUNTIVA
- ELETTRONEGATIVITA' En=0 LEGAME COVALENTE OMOPOLARE O PURO
- ELETTRONEGATIVITA' En maggiore di 0,4 e inferiore a 1,7 LEGAME COVALENTE ETEROPOLARE
- ELETTRONEGATIVITA' En maggiore di 1,9 LEGAME IONICO