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MASSA ATOMICA RELATIVA (MA) di 1 elemento - Coggle Diagram
MASSA ATOMICA RELATIVA (MA)
di 1 elemento
MASSA dell'atomo
MASSA dell'atomo di idrogeno (H)
elio (He) pesa 4 volte H
carbonio (C) pesa 12 volte H
ossigeno (O) pesa 16 volte H
è la conseguenza del n° particelle
che ci sono in 1 ATOMO
H ha 1 solo PROTONE
He ha 2 protoni
e 2 neutroni= 4
C ha 6 protoni
e 6 neutroni= 12
quanto pesa 1 ATOMO
Dalton:
atomi si combinano con n° interi di altri atomi
se 1 g H reagisce con 35 g Cl
ogni atomo H si combina con 1 atomo Cl
quindi in 1 g H è presente
= n° atomi Cl
Unità di Massa Atomica (u)
di 1 elemento
è 1/ 12 della massa di 1 atomo carbonio-12
(cioè = H)
n (mol) = massa (g)
massa (g) = n (mol) M
N° particelle= n (mol) NA
n (mol) = N° particelle
se ho grammi
trasformo in moli
poi N° particelle
Massa MOLECOLARE
RELATIVA (MM)
somma delle
Masse ATOMICHE relative
degli atomi
MM= MA + MA+ MA...
MOLE
quanti atomi ho in 1 g H
atomo O pesa 16 volte H
se ho 10 atomi in 1 g H
ho 10 atomi in 16 g O
quantità sostanza che
contiene n° particelle elementari
n° ATOMI contenuti
in 1 g H (12 g C)
Numero Avogadro NA
n° particelle contenute in 1 mole
6,022 10
Massa MOLARE (M)
massa di 1 mole
g/ mol
massa atomica/ molecolare
espressa in g/ mol
anzichè u