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SOLUBILIDADE E CONCETRAÇÕES, ANA CLARA PEDREIRA DA SILVA - Coggle Diagram
SOLUBILIDADE E CONCETRAÇÕES
SOLUÇÃO
Mistura homogênea (não dá para ver os componentes separados).
• Soluto: é a substância que está sendo dissolvida (geralmente em menor quantidade).
• Solvente: é a substância que dissolve o soluto (geralmente em maior quantidade, como a água).
Diluição de Soluções
• É quando se adiciona mais solvente (geralmente água) para diminuir a concentração do soluto.
• A quantidade de soluto continua a mesma, mas a concentração diminui porque tem mais volume total.
Tipos de soluções
Solução Insaturada: Ainda pode dissolver mais soluto
Solução Saturada: Não consegue dissolver mais soluto (em equilíbrio com o que sobra)
Solução Supersaturada: mais soluto do que seria possível dissolver normalmente
É instável: qualquer agitação pode fazer o excesso de soluto se separar
. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Concentração Comum (gramas por litro)
• Mede quantos gramas de soluto estão dissolvidos em cada litro de solução.
Concentração Molar (molaridade)
• Mede quantos mols de soluto há por litro de solução.
• Muito usada em química analítica, reações químicas e laboratórios.
Fórmula M = n / V
• M: molaridade
• n: número de mols do soluto
• V: volume da solução (L)
2.3. Número de mols (n)
• Fórmula: n = m / MM
• m: massa do soluto (g)
• MM: massa molar (g/mol)
Concentração Percentual
Em massa (% m/m)
• Fórmula: % m/m = (m1 / m2) × 100
• m1: massa do soluto
• m2: massa da solução
Concentração Percentual
Formas de comparar parte do soluto com o todo da solução, em forma de porcentagem:
a) % em massa (m/m)
• Indica quantos gramas de soluto existem em 100g de solução.
b) % em volume (V/V)
• Indica quantos mL de soluto existem em 100 mL de solução.
• Muito usada em soluções líquidas, como perfumes e álcool.
c) % massa/volume (m/V)
• Indica quantos gramas de soluto existem em 100 mL de solução.
• Muito usada em medicamentos e soro fisiológico.
ANA CLARA PEDREIRA DA SILVA