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SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÕES - Coggle Diagram
SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÕES
SOLUBILIDADE - é a capacidade de uma substância (soluto) se dissolver em outra (solvente) formando uma solução homogênea.
- O soluto é a substância que se dispersa no solvente.
- O solvente é a substância que dissolve o soluto
SOLVENTE:
- É o componente majoritário da solução.
- Pode ser um líquido, sólido ou gás.
- Ex: água, etanol, metanol, acetona, éter etílico, clorofórmio, propilenoglicol e nitrogênio (gasoso).
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Natureza do Soluto e do Solvente
- Semelhante dissolve semelhante.
- Substâncias polares dissolvem substâncias polares, e apolares dissolvem apolares.
Temperatura
- Sólidos - geralmente a solubilidade aumenta com a temperatura.
- Gases: a solubilidade diminui com o aumento da temperatura (exemplo: refrigerante perde gás quando aquecido).
Pressão
- Principalmente importante para gases: quanto maior a pressão, maior a solubilidade.
- Ex: refrigerantes são envasados sob alta pressão para manter o gás dissolvido.
Presença de Outros Solutos
- Pode aumentar ou diminuir a solubilidade de um soluto.
- Ex: Adicionar sal à água reduz a dissolução do sabão (efeito salino).
CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOS POR SOLUBILIDADE
- Fármacos muito solúveis - são absorvidos rapidamente e podem ser formulados em soluções orais.
- Fármacos pouco solúveis - podem exigir técnicas como a micronização para melhorar a dissolução.
- Fármacos insolúveis - são administrados muitas das vezes na forma de suspensões ou formulações especiais para aumentar a biodisponibilidade.
SOLUÇÃO - é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde um soluto se dissolve completamente em um solvente.
- É a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas.
- Soluções por estado físico da solução.
- Soluções por natureza do soluto.
- Soluções por estado físico do soluto e do solvente.
SOLUÇÃO SATURADA
- Contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em uma temperatura específica.
- A quantidade do soluto é igual ao coeficiente de solubilidade, logo a solução está em equilíbrio.
- Se for adicionado mais soluto, o excesso se acumula formando o corpo de fundo.
SOLUÇÃO INSATURADA
- Ainda pode dissolver mais soluto;
- A quantidade de soluto é menor que o coeficiente de solubilidade;
Chamada também de não-saturada
- Pode-se dizer homogênea, diluída ou concentrada.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
- Contém mais soluto do que normalmente dissolveria, muitas vezes devido ao aquecimento;
- A quantidade de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade, formando corpo de fundo visível;
- São soluções instáveis (fora do equilíbrio).
ENSAIOS FÍSICOS - são operações técnicas que consistem em determinar uma ou mais características de uma matéria-prima de acordo com um procedimento especificado.
IMPORTÂNCIA - garantir o atendimento a requisitos qualitativos e quantitativos de qualidade na produção de medicamentos.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
- A capacidade de solubilização que cada composto possui é classificada de acordo com seu coeficiente de solubilidade (Ks).
- Ks: máxima quantidade de soluto capaz de dissolver-se totalmente numa determinada quantidade de solvente, sempre em uma temperatura específica (20°C).
- Geralmente expressa em g de soluto/10.
CONCENTRAÇÕES
- A concentração das soluções corresponde a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente.
- Quando nos referimos à concentração, estamos interessados em descobrir a relação entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução.
CÁLCULOS PARA ENCONTRAR A CONCENTRAÇÃO
- A) CONCENTRAÇÃO EM MASSA - é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
C = massa do soluto / volume da solução
- B) DENSIDADE DA SOLUÇÃO(d) - é a relação entre a massa da solução e o seu volume.
d = massa da solução / volume da solução
- C) TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA DO SOLUTO - é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. É usualmente apresentada como porcentagem, denominada fração percentual em massa (P (m) %).
T = m1 / m1 + m2 x 100
- D) CONCENTRAÇÃO MOLAR - é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.
M = nº de mol do soluto /volume da solução (L)
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