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CAPITOLO 13, SOLUBILIZZAZIONE
Dipende dalla polarità o apolarità del…
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Rapporto tra la quantità di moli di un componente della soluzione e la somma delle quantità in moli di tutti i componenti della soluzione
- nA = moli del soluto
- Xa = frazione molare del soluto Xa
Xa = nA : (nA + nB)
- nB = moli del solvente
- Xb = frazione molare del solvente Xb
Xb = nB : (nA + nB)
La frazione molare è un numero adimensionale in quanto si ottiene dal rapporto tra due grandezze espresse dalla stessa unità di misura
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Le proprietà colligative di una soluzione sono proprietà fisiche che dipendono dalla concentrazione del soluto e non dal tipo di soluto e sono:
1) La tensione di vapore di una soluzione è minore di quella del solvente. La tensione di vapore della soluzione diminuisce all’aumentare della quantità di soluto.
2) La temperatura (T) di ebollizione di una soluzione è maggiore a quella di ebollizione del solvente.
3) La temperatura di congelamento di una soluzione è minore della temperatura di congelamento del solvente.
Soluzione: sistema omogeneo costituito da due o più componenti.
Al suo interno troviamo:
Solvente: componente più abbondante.
Es: in un bicchiere di acqua e zucchero, l'acqua è il solvente.
Soluto: componente presente in minore quantità.
Es: in un bicchiere di acqua e zucchero, lo zucchero è il soluto.
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SOLUZIONE INSATURA
Una soluzione contenente una quantità di soluto inferiore al valore di solubilità
SOLUZIONE SATURA
Una soluzione contenente una quantità di soluto uguale al valore di solubilità
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La solubilità di un solido a diverse temperature è data dalla curva di solubilità.
SOLUZIONE SATURA CON CORPO DI FONDO
Una soluzione che contiene, a una data temperatura, una quantità di soluto superiore al valore di solubilità.
I soluti liquidi polari si sciolgono in solventi polari.
Es: acqua e alcool etilico
I soluti liquidi apolari si sciolgono in solventi apolari
Es: l'olio si scioglie nell'acetone o nella benzina
Se aumenta la pressione del gas al di sopra del liquido, aumenta anche il numero di molecole per unità di volume, quindi la solubilità
Quindi la solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura, sono direttamente proporzionali
Es: una bustina di zucchero si scioglierà prima in un bicchiere di acqua calda piuttosto che in un bicchiere di acqua ghiacciata
Se aumenta la temperatura della soluzione, le molecole del gas e del liquido aumentano la loro energia cinetica e possono rompere i legami tra molecole che le uniscono
Quindi la solubilità di un gas in un liquido diminuisce all'aumentare della temperatura, sono inversamente proporzionali
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Tanto è più grande la quantità di soluto, tanto è minore il numero di molecole di solvente che può evaporare dalla superficie della soluzione.