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TERMOQUÍMICA, ⇒ Calor = Energia = Entalpia., ⎯ Processos Endotérmicos ⎯, ⎯…
TERMOQUÍMICA
⇒
Calor = Energia = Entalpia.
⎯
Processos Endotérmicos
⎯
⎯
Processos Exotérmicos
⎯
•
Absorvem
energia do ambiente;
↳ Resfria o
meio externo
.
↝ Absorve p/
quebrar ligações
;
↱ ΔH > 0 // Gráfico
''Subendo''
.
Ex:
A + B → C ΔH = +10
A + B → C - 10
A + B + 10 → C
•
Liberam
energia p/ o ambiente;
↳ Aquece o
meio externo
.
↱ ΔH < 0 // Gráfico
''Dexendo''
.
Ex:
C + D → E ΔH = -10
C + D → E + 10
C + D - 10 → E
⎯
Variação de Entalpia
⎯
Obs:
ΔH de
substâncias simples
= 0.
ΔH = H(
produtos
) - H(
reagentes
)
↳ Kcal, Kj ...
↝
Pela Lei de Hess
• Resolver pelas equações e lógica matemática.
↝
Pelo Diagrama de Formação
• Resolver observando quem vai ser o
produto
e quem vai ser o
reagente
.
↝
Pela Energia de Ligação
• Energia de ligação vai ser oferecida;
• REAGENTES vão ficar com H positivo enquanto
PRODUTOS
vão ficar com H negativo;
↳ Aí depois é só somar !!!