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NUMERI QUANTICI - Coggle Diagram
NUMERI QUANTICI
numero quantico
principale (n)
definisce il contenuto energetico dell'elettrone che dipende dalla sua distanza dal nucleo
può assumere soltanto valori interi che vanno dallo 0 al 7
a ciascun livello, a differenza del modello di Bohr, non può essere assegnata una distanza fissa dal nucleo
ogni livello però possiede una
ben determinata energia
numero quantico
secondario (l)
divide i livelli elettronici in
gruppi di orbitali chiamati
sottolivelli
può assumere soltanto valori interi da 0 a (n-1)
forma orbitali:
orbitale
s
: forma sferica, al centro
della sfera c'è il nucleo
orbitale
p
: forma a doppio lobo
possono essere al massimo 3
orientati lungo i tre assi cartesiani ortogonali x,y,z
orbitale
d
: sono 5
orbitale
f
: sono 7
ne indica la forma
numero quantico
magnetico (m)
gli orbitali p,d,f possono avere diverse orientazioni, ciascuna stabilita da questo numero
indica quanti elettroni possono
stare in ogni tipo di orbita
per ogni valore di l,
m assume valori interi che vanno da -l a +l
numero quantico
di spin (ms)
possiede soltanto
2 valori:
ms=+1/2
se elettrone compie rotazione
in
senso antiorario
(freccia verso l'alto)
ms=-1/2
se elettrone compie rotazione
in
senso orario
(freccia verso il basso)
principio di esclusione di Pauli
secondo questo principio in un orbitale non possono essere presenti elettroni con gli stessi numeri quantici.
se due elettroni occupano lo stesso orbitale, essi hanno
spin opposti
