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Propiedades periódicas, Referencias., : - Coggle Diagram
Propiedades periódicas
Afinidad Electrónica
Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo o anión. Aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos. 
Electronegatividad
La tendencia de un átomo a atraer hacia sí sus electrones y los electrones cercanos cuando está químicamente combinado con otro átomo. Aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.
El radio iónico
Es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo. Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
Radio atómico
Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos atómicos adyacentes de un elemento. Aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
Oxido-reducción
Reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones.
Energía de Ionización
Es la energía mínima necesaria para quitar el electrón más externo a un átomo gaseoso, en estado neutro. De esta manera el átomo se convierte en un ion positivo o catión. Aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos.
El carácter metálico
Se refiere a su capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse. Cuando un elemento se oxida produce la reducción del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente reductor. Aumenta de arriba hacia abajo en los grupos y de derecha a izquierda en los periodos.
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