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PROPRIEDADES PERIÓDICAS, características reveladas de acordo com a posição…
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Raio Iônico
Cátion
O raio atômico do átomo neutro é maior que o raio de seu cátion, já que este segundo perdeu elétrons e consequentemente camadas eletrônicas
Ânion
O raio atômico do átomo neutro é menor que o raio de seu ânion, pois, quanto menos elétrons, maior a força de atração do núcleo. Portanto, com menos elétrons, o raio de um átomo neutro é menor.
Energia de Ionização
energia necessária para retirar um elétron de um átomo, ou seja, para a formação de cátions, pois é preciso receber energia para perder elétrons.
Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração e, portanto, maior a energia de ionização necessária.
Quanto maior o raio atômico, menor a força de atração e, portanto, menor a energia de ionização necessária.
Família: Ei aumenta de baixo para cima, pois elementos da parte superior apresentam raio atômico menor que os da parte inferior
Períodos: Ei aumenta da esquerda para a direita, pois elementos da direita apresentam Z maior e, portanto, raio atômico menor
Quanto mais elétrons perdidos, maior a quantidade de energias de ionização e maior a energia necessária em cada uma delas, já que só se perde um elétron por vez e, à medida que a quantidade de elétrons do átomo diminui, menor fica o seu raio atômico. E1 < E2 < E3
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Afinidade Eletrônica
energia liberada quando um átomo recebe elétrons, forma ânion.
Grupos: eletroafinidade aumenta de baixo para cima, pois o raio é maior na parte inferior
Períodos: eletroafinidade aumenta da esquerda para a direita, pois o raio é menor na direita
Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração e maior a eletroafinidade
Quanto maior o raio atômico, menor a força de atração e menor a eletroafinidade
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Eletronegatividade
Eletropositividade
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Quanto menor o raio, maior a força de atração e maior a dificuldade de perder elétrons.
Quanto maior o raio, menos a força de atração e maior a facilidade em perder elétrons.
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Quanto maior o raio atômico, menor é a eletronegatividade.
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Quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade.
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características reveladas de acordo com a posição dos elementos químicos na tabela periódica, determinando a forma como os átomos se ligam (formam novas substâncias)
Giovana, Helena e Melissa - 9CM
