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Propriedades periódicas - Coggle Diagram

- - - - Exemplos
        
        Frâncio e Césio.
      - Varia no mesmo sentido em relação ao raio (maior raio, maior eletropositividade, menor raio, menor eletropositividade)
  - - - Exemplos
        
        Hcl (presente no suco gástrico), sendo o cloro mais eletronegativo que o hidrogênio, os deixando, respectivamente, com uma carga parcial positiva e negativa.
      - Varia de forma contrária ao raio atômico (maior raio, menor eletronegatividade e menor raio. maior eletronegatividade)
  - - - Exemplos
        
        O átomo do cloro, para formar o ânion cloreto (recebendo um elétron) precisa receber um elétron, nesse processo, é liberada a energia da afinidade eletrônica.
      - Essa propriedade é inversamente proporcional ao raio (maior raio, menor afinidade eletrônica e menor raio, maior afinidade eletrônica).
  - - - Exemplos
        
        Na formação do íon sódio (Na), que perde elétrons, ele necessita ganhar energia (a energia de ionização) para que possa se transformar em um cátion (Na+).
      - Quanto menor o raio, maior deverá ser a energia concedida para que haja a retirada do elétron, já que a atração ou força eletroestática é grande. E quanto maior o raio menor deverá ser a energia concedida para o mesmo processo, já que a força eletroestática é menor.
        
        Isso também ocorre quando o átomo perde dois ou mais elétrons, porém. a energia necessária para a retirada dos demais elétrons cresce, de acordo com o número de elétrons já retirado (já que a força eletroestática vai crescer cada vez mais, por o átomo estar diminuindo seu raio),
  - - - Usado de comparação o número de camadas e o número atômico do átomo
  - - - Exemplos
        
        Na (3 camadas) e Na+ (2 camadas), conclui-se então, que o elemento neutro possui maior raio atômico do que seu cátion.
        
        Cl (3 camadas) Cl-(3 camadas), porém o ânion possui um elétron a mais com o mesmo número de prótons, fazendo com que o ânion possua maior raio atômico.