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gli ACIDI e le BASI, Kw= [H3O*] [OH-] = 1.0 x 10-14 a 25°C, un ACIDO è una…
gli ACIDI e le BASI
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LA TEORIA DI ARRHENIUS: osservò che gli acidi e le basi in soluzione conducono la corrente elettrica, perché danno luogo alla formazione di differenti ioni in grado di trasferire la carica
C'era il problema di definire dei criteri precisi con cui classificare una sostanza come acida o basica
LA TEORIA DI BRØNSTED-LOWRY: Indipendentemente l'uno dall'altro, proposero entrambi una nuova teoria sulla definizione di acido e base.
LA TEORIA DI LEWIS: É una teoria ancora più ampia. Lewis analizzò il comportamento di sostanze che erano in grado di condividere COPPIE DI ELETTRONI LIBERE, in modo da formare legami covalenti di coordianzione
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un ACIDO è una specie in grado di ACCETTARE UN DOPPIETTO ELETTRONICO da una BASE per formare un nuovo legame
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Ergo l'acido deve avere un orbitale disponibile per condividere il doppietto elettronico donato dalla base.
Una reazione acido-base si verifica quando una molecola o uno ione dona un doppietto elettronico ad un'altra molecola o ione, formando così un legame.
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Un ACIDO è una specie chimica capace di cedere un idrogeno mentre la BASE è in grado di accettare un ione H+ dall'acido.
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Gli ACIDI sono quelle sostanze in grado di rilasciare in acqua idrogenino H+, le BASI liberano invece degli ioni ossidrile OH-
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La sua teoria si applica però solamente alle sostanze in grado di dissociarsi, ionizzarsi o reagire in acqua. Per Arrhenius sono acide solo quelle sostanze che possiedono nella loro formula atomi di idrogeno e le basi quelle che possiedono un gruppo ossidrile.
Secondo questa teoria, si instaura un equilibrio tra l'acido e la base che si scambiano il protone
REAZIONI ACIDO-BASE che raggiungono l'equilibrio. Gli equilibri coinvolti si chiamano EQUILIBRI ACIDO-BASE
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QUESTA TEORIA NON VA IN CONTRASTO A QUELLA DI ARRHENIUS MA É UNA SUA ESTENSIONE: OGNI ACIDO CHE LO É PER ARRHENIUS LO É ANCHE PER BRØNSTED-LORY
La base che deriva da un acido per perdita dell'idrogenazione è chiamata BASE CONIUGATA dell'acido. analogamente l'ACIDO CONIUGATO di una base è l'acido che deriva da una base che acquista un H+. (LA COPPIA CONIUGATA ACIDO-BASE)
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