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Propriedades periódicas, image, image - Coggle Diagram
Propriedades periódicas
Afinidade Eletrônica
Energia liberada quando um elétron se liga (ou é recebido) por um átomo no estado gasoso e fundamental
Variação da afinidade eletrônica se deve pelo tamanho da distribuição eletrônica, quanto menor a distribuição, maior a afinidade eletrônica, pois o elétron que entrar na ultima camada sofrera uma maior atração pelo núcleo, logo libera mais energia.
Nos grupos da tabela periodica, a afinidade eletronica aumenta de baixo para cima.
Nos Períodos, a afinidade eletrônica aumenta a medida que o numero atômico aumenta, ou seja, da esquerda para direita
Pois os átomos de mesmo período apresentam mesma quantidade de camadas eletrônicas, então, o aumento do numero atômico faz com que o átomo diminua e aumente sua atração em relação ao elétron
Eletronegatividade:
Se baseia na tendência de um átomo em ligação atrair elétrons (um átomo tem a tendência de puxar a densidade eletrônica de outro átomo, ficando mais negativo).
Exemplo: Suco gástrico (ácido clorídrico - HCI): O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, assim vai ter a tendência em atrair os elétrons do hidrogênio. Tendo em vista isso, a carga parcial do Cl vai ser negativa, enquanto que a do hidrogênio, positiva.
Variações: Quanto menor o raio, maior a eletronegatividade, maior a força de atração. Quanto maior, menor a eletronegatividade, menor a força de atração. Percebe-se, assim que é uma propriedade que varia de forma inversa ao raio atômico.
Nos grupos, a propriedade aumenta de baixo para cima; nos períodos aumenta da esquerda para direita.
Eletropositividade:
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Quanto maior o raio, maior a facilidade em perder elétrons, maior eletropositividade; Quanto menor o raio, maior a dificuldade em perder elétrons, menor eletropositividade.
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Nos grupos, a eletropositividade aumenta de cima para baixo; nos períodos aumenta da direita para a esquerda.
Raio Iônico
O raio do átomo neutro tem maior raio que seu cátion, pois na situação de cátion, há a perda de elétrons na camada de valência (podendo perder 1 camada), diminuindo a capacidade de atração núcleo-elétron.
O átomo neutro tem menor raio que o de seu ânion, pela diferença de elétrons, aumentando a capacidade de atração de núcleo-elétron pelo raio reduzido.
Energia de Ionização
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Quando perde o 1 elétron, o numero de prótons aumenta, logo aumenta a atração, e consequentemente precisa de mais energia de ionização
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