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Mind Map de Química - Coggle Diagram
Mind Map de Química
Ácidos e Bases
Teoria de Arrhenius
são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o íon hidrônio H3O+ ou o íon hidrogênio H+
são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido OH- ou oxidrila. .
Compostos pouco solúveis em água geralmente são metais ligados ao hidróxido, exceto NH4OH
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Limitações dessa teoria:
não nos permite prever caráter ácido das espécies que não apresentam íon hidrogênio ou caráter básico de espécie que não tem o íon hidroxila.
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As espécies químicas de uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry diferem entre si de um próton H+ logo são denominadas de par conjugado.
Em um par conjugado: quanto mais forte o ácido, mais fraca a sua base conjugada; quanto mais forte a base, mais fraco o seu ácido conjugado.
Ácidos e bases de Brönsted-Lowry Mais abrangente que Arrhenius, mas ainda limitado à existência de solventes
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Quanto à solubilidade em água As bases de metais alcalinoterrosos costumam ser pouco solúveis em água, exceto as bases Be(OH)2 e Mg(OH)2 que são praticamente insolúveis em água.
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NH4 (OH) - altamente solúvel Força das bases O grau de ionização α indica a porcentagem de eletrólito que sofre ionização ao ser dissolvido em água.
Ele depende da concentração e da temperatura. Quanto maior o valor de α maior será a concentração de íons OH- para as bases.
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Ligação Covalente
Compartilhamento de um par de elétrons, feita por elementos que têm tendência a receber elétrons
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