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ACIDI E BASI - Coggle Diagram
ACIDI E BASI
Arrhenius
Osservo' che gli acidi e le basi in soluzione conducevano la corrente elettrica , perche davano luogo alla formazione di specie chimiche cariche elettricamente(ioni)
Osservo' che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua idrogenioni H+, mentre le basi in acqua liberano ioni idrossido OH-
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Acidi e basi sono tra le sostanze piu presenti in natura e sono normalmente presenti nelle nostre case
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Bronsted-Lowry
Un acido e' una specie chimica in grado di cedere un protone a una base, e una base e' una specie chimica in grado di accetare un protone da un acido
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una base puo essere una specie molecolare , come l'ammoniaca NH3
Ogni reazione acido-base secondo bronsted-Lowry richiede il trasferimento di un idrogenione da un acido a una base e presenta due coppie coniugate acido-base
Coppie acido-base
Nel corso di una reazione , l'acido cede l'idrogenione alla base e si trasforma lui stesso in una base
Lewis
La teoria di Lewis si basa sulla possibilita di condivisione di coppie di elettroni , cioe di doppieti elettronici tra due specie chimiche in modo da formare legami covalenti dativi
Un acido di Lewis e' una specie in grado di accettare un doppietto elettronico da una base di Lewis per formare un nuovo legame
Una base di Lewis e' una specie in grado di donare un doppietto elettronico a un acido di Lewis per formare un nuovo legame
Soluzioni acide , basiche, neutre
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Il pH
Il pH di una soluzione e' il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione dello ione ossonio
pH=-log10[OH-]
Il pOH di una soluzione e' il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione dello ione idrossido,
pOH=-log10[OH-]
Una soluzione e' acida se il pH e' minore di 7, neutra se il pH e' uguale a 7, basica se il pH e' maggiore di 7