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Polaridade e Forças Intermoleculares
POLARIDADE
Capacidade cujas ligações têm de atrair cargas elétricas
Em uma ligação química covalente, diferentes átomos apresentam diferentes eletronegatividades, o que gera, nas moléculas, os polos positivo e negativo. Essa polaridade é representada pelo vetor
momento dipolar
2 polos
Positivo
: (+) :check:
As moléculas polares apresentam vetor polarização resultante diferente de zero, enquanto as moléculas apolares possuem vetor polarização resultante nulo
Negativo (-)
:no_entry:
"Momento Dipolar"
é uma grandeza vetorial cuja intensidade é diretamente proporcional à carga elétrica efetiva de um dos polos e à distância entre essas cargas.
As moléculas diatômicas com átomos de mesma eletronegatividade são apolares. Já as moléculas diatômicas constituídas por átomos de diferentes eletronegatividades são polares.
ELETRONEGATIVIDADE
F O N Cl Br I S C P H
FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são assim denominadas porque se referem às interações entre as moléculas
Forças Dipolo Induzido
Forças intermoleculares em dipolos induzidos são forças eletrostáticas entre moléculas apolares, também conhecidas como forças dipolo induzido ou forças de dispersão. Quanto maior a
polarizabilidade
, maior será a facilidade de distorcer uma nuvem eletrônica, sendo mais fácil a indução do dipolo
Interações íon-dipolo
Não raras vezes, são encontradas referências a ligações entre íons e moléculas. Isso geralmente ocorre em soluções iônicas, ou seja, soluções que contêm cátions ou ânions. Cátions são átomos positivamente carregados que, quando em contato com uma molécula que apresenta dipolo, interagem com o seu polo negativo
Forças Dipolo - Dipolo
Forças intermoleculares em dipolos permanentes são forças eletrostáticas entre moléculas polares. As moléculas polares são dipolos permanentes
