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Cálculos Químicos/Estequiometria - Coggle Diagram
Cálculos Químicos/Estequiometria
Balanceamento de Equações
Lei de Lavousier
"Nada se cria e nada se perde, tudo se transforma"
Princípio da conservação de massa
M(reagente) = M(produto)
Manipulação dos coeficientes para balanceamento
Exemplo
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
A equação está desbalanceada
H2SO4 +
2
NaOH --> Na2SO4 +
2
H2O
A equação agora está balanceada
Estequiometria
Utilizada para obter massa/volume de produtos
A partir de uma reação
Dados importantes:
Volume de Gases nas CNTP
Condições Normais de Temperatura e Pressão
1 atm e 0ºC
22,4L/mol
Massas Molares
As massas molares são iguais ao valor da
da média ponderada da massa atômica de cada elemento
A massa molar de um composto é a soma das massas molares de acordo com o coeficiente
Exemplo:
Fe(NO3)3
2 more items...
C = 12g/mol
(Massas importantes)
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Mol
1 mol = 6 . 10^23 átomos
Constante de avogrado
Passos para resolução
1) Balanceamento da Equação
2) Proporção em mol entre reagentes e produtos
3) Encontrar substâncias requisitadas
4) Transformar massa/volume em mol
5) Regras de Três
6) Utilizar unidades de medidas corretas
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Reagente em excesso e limitante
Excesso
É parcialmente consumido
Limitante
É completamente consumido
Como calcular
1) Achar proporção entre os reagentes
2) Dividir a massa disponível pela massa molar
(Gerando o número de mols disponíveis de cada composto)
3) Comparar as quantidades de mol de acordo com a proporção
4) Determinar Reagente Limitante e em Excesso
Se há limitante há também excesso
