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Estequiometría - Coggle Diagram

- - - - Solidos
        
        Aumentan su tamaño cuando se calientan y disminuyen cuando se enfrian
      - Liquidos
        
        Tienen un volumen fijo a una determinada temperatura y adquieren la forma del recipiente donde se encuentran
      - Gaseosos
        
        El volumen de los gases es afectado por las variaciones de temperatura
        
        volumen disminuye cuando se les aplica presión
  - - - metales
      - no metales
  - - - Describe la relación entre la disposición de las partículas y sus propiedades físicas.
  - - - Temperatura en la que la velocidad con la que las partículas intentan escapar del líquido es tan elevada que se forman burbujas de gas en su interior.
    - - se libera calor: Este calor proviene de la disminución de la energía cinética media de las partículas.
    - - determinados sólidos pueden pasar directamente a un estado gaseoso, sin pasar por el líquido (H2O).
    - - Cuando la temperatura desciende, las partículas de gas se frenan y vuelven a formar el sólido, sin pasar por líquido.
    - - Cualquier temperatura inferior al punto de ebullición.
    - - temperatura a la cual un sólido pasa a líquido
  - - - Primero solo hay hielo, luego se está absorbiendo energía térmica, que resulta en un cambio de estado.
    - - Se atraen mediante fuerzas intermoleculares.
      - El hielo se funde si las moléculas obtienen suficiente energía cinética para vencer las fuerzas de atracción para que pueda haber movimiento relativo.
    - - : La curva de calentamiento en un sólido puro deja de crecer en el punto de fusión para crecer rápidamente después de este.
    - - La condensación y congelación pasan cuando el agua se enfría y se libera energía térmica.
- - - - En gases, cuando la mezcla tiene una composición uniforme o constante entre gases
      - Líquido, cuando la concentración de un compuesto es la misma en cualquier punto de la disolución.
        
        Partículas del disolvente colisionan con las del soluto, atrayéndose entre sí.
        
        Mezcla con capa uniforme – miscible.
    - - La mezcla de la composición no es uniforme en toda la mezcla y en ocaciones se puede observar los distintos componentes.
        
        Ejemplo
        Agua y aceite
      - Los líquidos no se mezclas, son inmiscibles.
- - - - representaba la mejor manera de evaluar la eficiencia de una reacción.
- - - - La primera letra siempre está en mayúscula y la segunda en minúscula.
        
        Pueden ser H (primera letra del nombre), Ca (primeras dos letras del nombre), Na (dos letras procedentes del nombre en latín).
  - - - En su formación el número de iones hace que las cargas negativas sean equivalentes a las cargas positivas.
      - Son neutros desde el punto de vista electrónico.
    - - Ejemplo: El sulfato de sodio está compuesto de iones de sodio e iones de sulfato. Para neutralizar los elementos debe de haber el doble de iones de sodio que de sulfato. Por lo tanto la fórmula es Na₂SO₄
  - - - importante la precisión en la transición de los reactivos a los productos
      - cada reacción tiene una ecuación
    - - ahí las flechas tienen doble sentido
      - las reacciones se producen simultáneamente
    - - Las ecuaciones pueden estar desajustadas
        
        Ambos lados contienen distinta cantidad de átomos de cada elemento
        
        Se ajusta cuando el número total de átomos de cada elemento es igual en ambos lados de la ecuación
        
        se introducen coeficientes delante de las fórmulas químicas
        
        multiplican la fórmula
        
        se logra por el método prueba y error” o inspeccionando la ecuación
        
        se empieza por los números impares (se duplican para volverlos pares)
        
        se dejan para el último los elementos representados por moléculas
    - - causa que se ajuste la ecuación
      - durante una ecuación química, los atomos no se pueden crear ni destruir
      - coeficientes: proporciones de reacción en moles
    - - dependen de los estados físicos de los reactivos y productos
    - - macroscópica: adición de símbolos de estado o la variación de entalpía
    - - se puede suponer que los elementos están en su estado físico habitual
    - - se usan cuando la ecuación resume un cambio de fase
    - - se debe consultar la reactividad o serie electroquímica de la ecuación
    - - no se mantienen hasta el final (se puede multiplicar para eliminar la fracción)
    - - a nivel cualitativo, la ecuación proporciona los nombres de los reactivos y productos y sus estados físicos
      - a nivel cuantitativo, expresa
        
        números relativos de entidades químicas de los productos y reactivos
        
        cantidades relativas (moles) de los reactivos y productos
        
        masas de reacción relativas
        
        volúmenes relativos
    - - es imposible que en una reacción se creen o destruyan átomos
      - las ecuaciones deben de contener los símbolos de estado introducidos
        
        se deben tener en cuenta las condiciones bajo la que se produce la reacción
- - - - Por esto se puede afirmar que se comportan como cristales.
  - - - Detecta y cuantifica cantidades pequeñas de metales.