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EL ÁTOMO - Coggle Diagram
EL ÁTOMO
TEORÍAS ATÓMICAS Y PROPIEDADES
Partículas Alfa: Núcleos de átomos de helio (sin electrones)
TIPOS DE ORBITALES
p (6 electrones)
d (10 electrones)
s (2 electrones)
f (14 electrones)
Orbital: Zona del espacio en el que probablemente hay un electrón.
Átomo ( Sin división)
n: Nivel de energía (volumen del orbital)
Más Tamaño
Más Nivel de energía
Dalton (Descubridor del daltonismo)
Demócrito (descubridor del átomo): Filósofo.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Más Comprensión (Atracción)
Más Carga
Más Pequeño
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA RESUMIDA
Cuando pasas a la zona "d" le bajas 1 nivel que en el que está el elemento.
En la zona "f" se bajan 2
Escribir el gas noble más cercano entre corchetes, y los que faltan.
PROPIEDADES QUE USAN LOS ELEMENTOS POR COJER ELECTRONES
AFINIDAD ELECTRÓNICA (Ganas de coger electrones) (energía)
Menos Radio
Más Afinidad
Energía que se intercambia al intercambiar electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD: Capacidad que tienen los átomos para atraer un electrón que está enlazado.
Más Radio
Menos Electronegatividad
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Energía necesaria para quitar un electrón.
En las capas llenas y semillenas (G.13 p 1 y el H)
Menos Tamaño
Más Casa
CAPA SEMILLENA
Los elementos s 2, p 6, d 10 son muy estables.
ELEMENTOS QUE NO FUNCIONAN CON EL DIAGRAMA DE MOLER:
La (Lantano)
Ac (Actinio)
Cu (Cobre)
Ag (Plata)
Au (Oro)
Pd (Paladio) (El único elemento que cambia 2 electrones de la primera capa a la última para ser estable)
Cr (Cromo)
Mo (Molibdeno)
Las capas de electrones son más estables cuando tienen su última capa llena o semillena.
f 14
d 10
p 6
s 2
El volumen del átomo depende del último nivel.