Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Cấu tạo nguyên tử - Coggle Diagram

- - - - B1 :Xác định số e của nguyên tử
      - B2 :Phân bố e vào phân lớp theo chiều tăng của năng lượng và đảm bảo số e trong phân lớp
      - B3 : Sắp xếp lại các phân lớp trên 1 lớp
  - - - các electron ngoài cùng
        
        8 là khí hiếm ( trừ He)
        
        1 , 2,3 là kim loại ( trừ H, He, B)
        
        4 là kim loại hoặc phi kim
- - - - Lớp thứ nhất gọi là lớp K.
      - Lớp thứ hai gọi là lớp L.
      - Lớp thứ ba gọi là lớp M.
      - Lớp thứ tư gọi là lớp N.
  - - - AO hình cầu, còn gọi là AO s
        
        AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí củaAO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).
    - - Electron chuyển động trong AO s gọi là electron s, electron chuyển động trong AO p gọi là electron p, ...
      - Một AO chỉ chứa tối đa 2 electron, 2 electron này được gọi là cặp electron ghép đôi. - Nếu AO chỉ có 1 electron, electron đó được gọi là electron độc thân.
      - Nếu AO không chứa electron nào thì được gọi là AO trống
- - - - electron (e) : me= 9,1094.10^-28(g) Xấp xỉ: 0,00055amu qe= -1,602.10^-19 (c) = -1 amu
      - neutron(n): qn= 0 mn= 1,6748.10^-24(g) xấp xỉ 1amu
    - - m nguyên tử= m hạt nhân 1amu= m12c/ 12 xấp xỉ 1,6605.10^-24d nguyên tử= 10^-10 (m) d hạt nhân= 10^-14 (m) d p,e = 10^-17 (m) => d nt/ d hn = 10^4 (10 000) lần 1nm= 10^-9 (m) 1 Angstrom= 10^-10(m) => 1nm= Angstrom= 10 Angstrom 1pm= 10^-12(m) => 1 Angstrom= 10^2 pm