⚠ Models atòmics ⚠
L'àtom
Partícules subatòmiques
Mòdel atòmic Rutherford
Mòdel atòmic actual (transició) Arnold Sommerfeld
Teoria atòmica de Dalton
Modèl atòmic Thompson
Demòcrit (V a.C.) =És una partícula petita i indivisible que forma part de la matèria
Aristòtil (IV a.C.) → matèria formada per 4 elements: terra, aigua, aire i foc
J. Dalton va ser un químic anglès del segle XIX
1808 = formula la teoria àtomica (postulats)
Postulats
La matèria està formada per petites partícules, separades i indivisibles (àtoms)
Els àtoms de diferent element tenen diferent massa i propietats
En les reaccions químiques, els àtoms s'intercambien d'una substància a una altra, però cap àtom d'un element no despareix ni es transforma en un d'un altre element.
Els àtoms de diferents elements es poden unir en quantitats fixes formen compostos (àtoms compostos). Els àtoms d'un compost determinat també són iguals pel que fa a la massa i les propietats
Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i les mateixes propietats
Teories certes
Teories falses
Mòdel atòmic Bohr
Els àtoms són particules indivisibles
Els àtoms de coure són diferents als de argent
Els àtoms d'un mateix element presenten les mateixes propietats, però no necessariament tenen la mateixa massa
Els àtoms dels compostos presenten propietats equivalents a les dels àtoms dels elements dels quals provenen
Electrò
Protò
Càrrega negativa molt petita
Neutrò
Càrrega positiva, massa x2000 electro
Càrrega neutra massa quasi igual a la del neutrò
Estàtic i no nuclear
L'àtom es una esfera massissa de màteria carregada positivament
L'àtom pot perdre electrons i quedarse carregat positivament. Els electrons lliberats formen els raigs catòdics i són responsables de la conducció de l'electricitat
Si les càrregues positives compensen les negatives, el resultat és un àtom completament neutre
Els electrons es distribueixen uniformement al interior de l'àtom
Dinàmic i nuclear
En l'escorça, els electrons, en el mateix nombre que les unitats de càrrega positiva , giren en òrbites circulars al voltant del núcli.
La major part de la massa de l'àtom i tota la seva càrrega positiva es troven reunides en una zona central minúscula anomenada nucli
dinàmic, nuclear i quatitzat
Perquè un electrò canviï d'una òrbita permesa a una altre, és necessari que emetin o absorveixi una quantitat d'energia determinada
En cadascuna d'aquestes òrbites nomès hi pot haver un nombre concret d'electrons, amb una energia determinada en cada cas: existeixen òrbites permeses i d'altres prohibides.
Els electrons giren al voltant del núcli en òrbites circulars de radis definits. Es tracta d'òrbites estacionàries en els quals no s'emet cap tipus d'energia ni s'absorveix.
El núcli és la part central de l'àtom i s'hi troben els protons i els neutrons
L'escorça és la part exterior de l'àtomi s'hi troben els electrons , que giren en òrbites el·líptiques al voltant del núcli.
Orbitals
Es va abandonar el concepte d'òrbita estacionària, basta en les lleis de la mecànica clàssica, peruqè no es pot determinar amb presició la posició exacta d'un electró en un instant concret. En el model actual, els electrons no descriuen òrbites definides al voltant del núcli, sinó que estan distribuïts en orbitals.