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Propriedades Periódicas, Componentes: Pedro Leandro, Rafael e João…
Propriedades Periódicas
Químicas
Eletronegatividade
Tendência do átomo de atrair elétrons em uma reação química. Assim como a energia de ionização, a eletronegatividade também aumenta nos sentidos opostos do raio atômico, devido a proximidade do átomo e núcleo.
Eletropositividade
Capacidade do átomo de se afastar dos elétrons da Camada de Valência. Sendo o oposto da eletronegatividade, seu aumento vai assumir sentidos opostos também.
Energia de ionização
Energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo. Na tabela periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para direita, pois quanto menor o raio atômico, maior a energia de ionização.
Eletroafinidade
Corresponde à energia liberada pelos átomos do estado gasoso ao capturar elétrons. Ela mostra o grau de intensidade ou afinidade de atração entre o elétron adicionado e o átomo, aumentando de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Raio atômico
A metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico. O raio atômico aumenta de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.
Raio Iônico
O raio iônico é o raio atômico de uma substância simples que ganhou ou perdeu elétrons. No caso do cátion, seu raio será menor que o do átomo neutro, já o ânion será maior que o do átomo neutro, pois sua força de atração é menor.
Físicas
Densidade
Relação entre a massa e o volume da matéria. A densidade aumenta de cima para baixo e das extremidades para o centro.
Volume atômico
É a relação entre a massa de um mol de átomos e a densidade de um elemento químico. Ela cresce cima para baixo e do centro para as extremidades.
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Componentes: Pedro Leandro, Rafael e João Vinícius