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Modelos Atómicos :explode:, Representaciones gráficas de la estructura y…
Modelos Atómicos
:explode:
Demócrito (450 a.C.)
Modelo atómico de Demócrito
Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles
Propiedades de la materia determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban
.
Dalton (1803 d.C)
Modelo atómico de Dalton
Todo está hecho de átomos, indivisibles e indestructibles
Lewis (1902 d.C.)
La estructura de los átomos distribuida en forma de cubo
Modelo atómico de Lewis
"Modelo del Átomo Cúbico"
Thomson (1904 d.C.)
Los átomos compuestos por una esfera de carga positiva
"Modelo del Pudín de Pasas"
Modelo atómico de Thomson
Rutherford (1911 d.C.)
Átomo compuesto por un núcleo atómico de carga positiva
Los electrones, giran libremente alrededor del núcleo
Modelo atómico de Rutherford
Bohr (1913 d.C.)
Transición entre la mecánica clásica y la cuántica
:star:Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) que sea un múltiplo entero del valor
:star:Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
:star:Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Modelo atómico de Bohr
Sommerfeld (1916 d.C.)
las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas
los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas
a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
Modelo atómico de Sommerfeld
Schrödinger (1926 d.C.)
Concebía los electrones como ondulaciones de la materia
Puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento
“Modelo Cuántico-Ondulatorio”
Modelo atómico de Schrödinger
Representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.
Ideas respecto a la composición de la materia.
