Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Gases ideales y sustancia pura. - Coggle Diagram
Gases ideales y sustancia pura.
Gas ideal Z=1.0 donde Z=PV/RT
La ecuación de estado de gas ideal
PV=nRT
P=Presión , V=Volumen, n=Numero de moles, R=Constante del gas ideal, T=temperatura.
Procesos en gases ideales
Proceso isocórico
Un proceso isocórico es aquel que se lleva a cabo a volumen constante
El flujo de calor es en este caso
dQ = CV dT
Proceso isobárico
Un proceso isobárico se efectúa a presión constante.
El trabajo esta dado por
W = p(Vf - Vi )
Proceso isotérmico
No hay cambio en el valor de la temperatura del gas y por lo tanto tampoco cambia la energía interna
El trabajo realizado es igual al calor que entra o sale del gas
W = nRT ln(Vf /Vi )
Proceso adiabático
Los procesos adiabáticos ocurren cuando el flujo de calor del o hacia el sistema a sus alrededores es cero
Factor de compresibilidad
Razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión.
Sustancia pura, aquella que no esta afectada por ninguna otra
Fases de una sustancia pura
Sólido, líquido y gaseosa, dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.
Procesos de cambio de fase
fusión (paso sólido -líquido), solidificación (paso líquido-sólido), vaporización (líquido-vapor), condensación (vapor-líquido), sublimación (sólido - gas)
Diagrama cambio de fases
Representaciones gráficas de las fases presentes en un sistema material en función de la temperatura, la presión, y la composición.
Leyes de Gases
Ley de Charles
Es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan.
Ley de Gay-Lussac
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
P*V = K
Energía en gases
Calor Especifico.
Es la propiedad que permite medir la cantidad de energía que una sustancia es capaz de almacenar
Energía interna
La energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas.
Entalpía de gases ideales.
Es una propiedad que se obtiene de combinar la energía interna, la presión y el volumen específico.
Tablas termodinámicas de las sustancias puras
Son tablas donde se agrupan de forma ordenada, diferentes propiedades termodinámicas.
Contiene el nombre de l tabla, nombres de las propiedades termodinámicas y el valor de las propiedades.
Otras ecuaciones de estado