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Química Orgánica - Coggle Diagram

- - - - macromoléculas
      - conformadas por largas cadenas de aminoácidos ensamblados
  - - - plástico, productos farmacéuticos/químicos, derivados del petróleo, alimentos.
  - - - catenación
- - - - (y) la masa molecular relativa
        
        se mide con la espectrometría de masas
      - la fórmula empírica
  - - - análisis de combustión
        
        número de átomos --> volumen de dióxido de carbono
        
        *volumen conocido de compuesto gaseoso puro
  - - - ambigua
    - - omite los átomos de hidrógeno
      - se utiliza para moléculas complejas
  - - - no surgen ramas de la cadena principal
      - forma de zigzag
    - - grupo de compuestos
        
        formada por moléculas do hidrocarburos
    - - anillos formados por átomos de carbono
      - se representan con un polígono
  - - - distintas propiedades
- - - - menos volátiles a medida que aumenta su masa molecular
      - naturaleza no polar
        
        fuerzas interactivas: fuerzas de dispersión de London
        
        interacciones entre dipolos creados por el movimiento de electrones
      - enlaces simples
      - cadenas
        
        lineales
        
        ramificadas
      - isomería de cadena
    - - enlace triple
      - isomería de posición
    - - 1 o más enlaces dobles
      - isomería de posición
        
        distintas propiedades --> misma fórmula global
  - - - aumento del número de electrones y área superficial -->
        
        aumento de la intensidad de las fuerzas de London y tamaño molecular
      - puntos de ebullición aumentan
        
        base del proceso de refinado inicial de destilación fraccionada
        
        separa en fracciones útiles al petróleo crudo
        
        principal fuente comercial de hidrocarburos
        
        combustibles
        
        productos industriales para la química
        
        gran importancia en la industria
- - - - se nombra a la cadena por el prefijo griego para los números seguido del sufijo -ano luego de estos
    - - mismo prefijo del número de átomos + sufijo -ilo
        
        "alquilos"
    - - <-- identificar la cadena más larga
        
        <-- formar el prefijo (di, tri, tetra)
        
        <-- se numera desde el extremo de los números menores
        
        ej: 2,3-dimetilbutano
        
        identificando las cadenas laterales
  - - - más la posición del doble enlace
        
        numerar del átomo de carbono a partir del doble enlace
  - - - se agrega la posición del triple enlace