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Physique-Chimie seconde générale - Coggle Diagram

- - - - A) Description et caractérisation de la matière à l'échelle macroscopique
        
        Corps purs et mélanges au quotidien
        
        espèce chimique, corps pur, mélanges d'éspèces chimiques, mélanges homogènes et hétérogènes
        
        Identification d’espèces chimiques dans un échantillon de matière par des mesures physiques ou des tests chimiques.
        
        Composition massique d'un mélange
        
        Composition volumique de l'air
        
        Les solutions aqueuses, un exemple de mélange
        
        Solvant, soluté
        
        Concentration en masse,concentration maximale d’un soluté
        
        Dosage par étalonnage
      - B) Modélisation de la matière à l'échelle microscopique
        
        Du macroscopique au microscopique, de l'espèce chimique à l'entité
        
        Espèces moléculaires, espèces ioniques, électroneutralité de la matière au niveau macroscopique.
        
        Entités chimiques : molécules,atomes, ions.
        
        Le noyau de l'atome, siège de sa masse et de son identité
        
        Numéro atomique, nombre de masse, écriture conventionnelle : 𝑋𝑍 𝐴 ou 𝑋𝐴
        
        Élément chimique.
        
        Masse et charge électrique d’un électron, d’un proton et d’un neutron, charge électrique élémentaire, neutralité del’atome.
        
        Le cortège électronique de l'atome définit ses propriétés chimiques
        
        Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p).
        
        Électrons de valence.
        
        Familles chimiques.
        
        Vers des entités plus stables chimiquement
        
        Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.
        
        Ions monoatomiques.
        
        Molécules.
        
        Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.
        
        Approche de l’énergie de liaison.
        
        Compter les entités dans un échantillon de matière
        
        Nombre d’entités dans un échantillon.
        
        Définition de la mole.
        
        Quantité de matière dans un échantillon.
    - - A) Transformation physique
        
        Écriture symbolique d’un changement d’état.
        
        Modélisation microscopique d’un changement d’état.
        
        Transformations physiques endothermiques et exothermiques.
        
        Énergie de changement d’état et applications
      - B) Transformation chimique
        
        Modélisation macroscopique d’une transformation par une réaction chimique.
        
        Écriture symbolique d’une réaction chimique.
        
        Notion d’espèce spectatrice.
        
        Stœchiométrie, réactif limitant.
        
        Transformations chimiques endothermiques et exothermiques.
        
        Synthèse d’une espèce chimique présente dans la nature.
      - C) Transformations nucléaires
        
        Isotopes.
        
        Écriture symbolique d’une réaction nucléaire.
        
        Aspects énergétiques des transformations nucléaires : Soleil, centrales nucléaires.
  - - - Système.
        
        Échelles caractéristiques d’un système.
        
        Référentiel et relativité du mouvement
      - Description du mouvement d’un système par celui d’un point.
        Position. Trajectoire d’un point.
      - Vecteur déplacement d’un point.
        
        Vecteur vitesse moyenne d'un point.
        
        Vecteur vitesse d’un point.
        
        Mouvement rectiligne.
    - - Modélisation d’une action par une force.
      - Principe des actions réciproques(troisième loi de Newton).
      - Caractéristiques d’une force.
        
        Exemples de forces :
        
        force d’interaction gravitationnelle ;
        
        poids ;
        
        force exercée par un support et par un fil.
    - - Modèle du point matériel.
        
        Principe d’inertie.
        
        Cas de situations d'immobilité et de mouvements rectilignes uniformes.
        
        Cas de la chute libre à une dimension.
  - - - Émission et propagation d'un signal sonore.
        
        Vitesse de propagation d’un signal sonore.
        
        Signal sonore périodique,fréquence et période. Relation entre période et fréquence.
        
        Perception du son : lien entre fréquence et hauteur ; lien entre forme du signal et timbre ; lien qualitatif entre amplitude, intensité sonore et niveau d’intensité sonore.
        
        Échelle de niveaux d’intensité sonore.
    - - Propagation rectiligne de la lumière.
        Vitesse de propagation de la lumière dans le vide ou dans l’air.
      - Lumière blanche, lumière colorée.
        
        Spectres d’émission : spectres continus d’origine thermique, spectres de raies.
        
        Longueur d’onde dans le vide ou dans l’air.
      - Lois de Snell-Descartes pour la réflexion et la réfraction. Indice optique d’un milieu matériel.
      - Dispersion de la lumière blanche par un prisme ou un réseau.
      - Lentilles, modèle de la lentille mince convergente : foyers, distance focale.
        
        Image réelle d’un objet réel à travers une lentille mince convergente.
        
        Grandissement.
        
        L’œil, modèle de l’œil réduit.
    - - Loi des nœuds. Loi des mailles.
      - Caractéristique tension-courant d’un dipôle.
        
        Résistance et systèmes à comportement de type ohmique.
        
        Loi d’Ohm.
      - Capteurs électriques.
        
        Citer des exemples de capteurs présents dans les objets de la vie quotidienne.
        
        Mesurer une grandeur physique à l’aide d’un capteur électrique résistif. Produire et utiliser une courbe d’étalonnage reliant la résistance d’un système avec une grandeur d’intérêt (température, pression, intensité lumineuse, etc.).
        
        Utiliser un dispositif avec microcontrôleur et capteur