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TERMODINÁMICA, La fase en la cual se encuentran las sustancias depende de…

- - - - Definición
        
        El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual se produce el cambio de la fase sólida
      - Definición
        
        El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual se produce el cambio de la fase líquida a la fase gaseosa. El punto de ebullición depende de la presión.
      - La energía necesaria para que una sustancia cambie de estado se puede determinar mediante la
        expresión:
        
        Q = m. L
  - - - Vaporización: es el paso de la fase líquida a la fase gaseosa. Se puede producir de dos maneras:
        
        Licuefacción: se produce cuando una sustancia cambia de la fase gaseosa a la fase líquida. Durante este proceso la sustancia cede calor, sin embargo, su temperatura no disminuye y su valor es igual al punto de ebullición.
        
        Solidificación: se produce cuando una sustancia cambia de la fase líquida a la fase sólida. Durante este proceso la sustancia cede calor, sin embargo la temperatura no disminuye y su valor es igual al punto de fusión. En el esquema de la siguiente figura se muestran los diferentes cambios de fase
    - - La presión
      - Presencia de solutos
  - - - La temperatura, la presión y el volumen nos permiten describir las características de los gases bajo
        determinadas condiciones. Por esta razón a dichas variables se les denomina variables de estado.
    - - El fundamento de la teoría cinética de los gases se basa en las siguientes hipótesis
        
        Un gas está constituido por un gran número de moléculas que se mueven continuamente. A este estado de continuo movimiento se le llama agitación térmica, la cual aumenta cuando la energía cinética promedio de las partículas aumenta.
        
        La temperatura de un gas se relaciona con su agitación térmica. La temperatura de un gas es tanto mayor cuanto mayor es la agitación térmica de las moléculas.
        
        La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene es producida por los continuos choques de sus moléculas contra las paredes.
      - explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
    - - Definición
        
        A temperatura constante, la presión que se ejerce sobre determinada masa de gas es inversamente proporcional al volumen que dicha masa ocupa
        
        Esta ley se representa mediante la expresión:
        
        P * V= constante
        
        En esta expresión P representa la presión a la que se somete el gas y V el volumen del mismo. En consecuencia, si P1 es la presión a la cual se somete determinada masa de gas que ocupa un volumen V1, P2, es la presión cuando la misma masa de gas ocupa un volumen V2. Cuando la temperatura es constante, se tiene:
        
        P1 V1 = P2 V2
    - - definición
        
        A presión constante, el volumen que ocupa determinada masa de gas es directa mente proporcional a la temperatura medida en Kelvin.
      - Esta ley se expresa como:
    - - definición
        
        las variables de estado: volumen, presión y temperatura pueden experimentar cambios
        simultáneos, podemos buscar una relación entre las tres combinando las leyes de Boyle y de GayLussac, lo cual se expresa mediante la ley de los gases ideales que se representa como:
        
        De donde, P V= constante T Si consideramos un gas que, en un estado inicial, se encuentra a una temperatura T1 está sometido a una presión P1, y ocupa un volumen V1 y que, en un estado posterior, se encuentra a una temperatura T2, está sometido a una presión P2, y ocupa un volumen V2