Chương I
SỰ ĐIỆN LI

ĐỊNH NGHĨA

là những chất dẫn điện, khi tan trong nước phân li ra ion

hầu hết các Acid, Bazơ và muối đều dẫn điện

Chất điện li yếu

chất điện li mạnh

AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

AXIT

phân li ra H+

một nấc (phân li 1 nấc ra ion H+)

nhiều nấc (phân li nhiều nấc ra ion H+)

BAZƠ

Phân li ra OH-

HIDROXIT LƯỠNG TÍNH

Zn(OH)2

vừa có thể phân li kiểu axit và cả bazơ

Bazơ: Zn2+ + 2OH-

Axit: ZnO2- + 2H+

MUỐI

Phân li ra cation kim loại (hay NH4+) và anion gốc axit

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC VÀ pH

Các loại môi trường

Trung tính: [H+] = [OH-]

axit: [H+] > [OH-]

kiềm: [H+] < [OH-]

Quỳ tím

Xanh dương: Bazơ

Đỏ: axit

Nước điện li rất yếu

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI

vd:Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2

Bazơ: NaOH, KOH, Ba(OH)2,...

Acid: CH3OOH, HClO, H2S, HF,...

Bazơ: Mg(OH)2, Bi(OH)2,..

Acid: HCl, H2SO4, HNO3,..

Hầu hết các muối

click to edit

click to edit