Chương I
SỰ ĐIỆN LI
ĐỊNH NGHĨA
là những chất dẫn điện, khi tan trong nước phân li ra ion
hầu hết các Acid, Bazơ và muối đều dẫn điện
Chất điện li yếu
chất điện li mạnh
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
AXIT
phân li ra H+
một nấc (phân li 1 nấc ra ion H+)
nhiều nấc (phân li nhiều nấc ra ion H+)
BAZƠ
Phân li ra OH-
HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
Zn(OH)2
vừa có thể phân li kiểu axit và cả bazơ
Bazơ: Zn2+ + 2OH-
Axit: ZnO2- + 2H+
MUỐI
Phân li ra cation kim loại (hay NH4+) và anion gốc axit
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC VÀ pH
Các loại môi trường
Trung tính: [H+] = [OH-]
axit: [H+] > [OH-]
kiềm: [H+] < [OH-]
Quỳ tím
Xanh dương: Bazơ
Đỏ: axit
Nước điện li rất yếu
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI
vd:Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2
Bazơ: NaOH, KOH, Ba(OH)2,...
Acid: CH3OOH, HClO, H2S, HF,...
Bazơ: Mg(OH)2, Bi(OH)2,..
Acid: HCl, H2SO4, HNO3,..
Hầu hết các muối
click to edit
click to edit