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La Química Orgánica
características distintivas del carbono
Características generales
no metal
pertenece al grupo 14
forman compuestos covalentes
valor atómico: 6
1s^2, 2s^2, 3p^4
catenación
capacidad de poder formar
cadenas
uniones con otros elementos mediante enlaces covalentes
triples
alquinos
dobles
alquenos
simples
alcanos
ejemplos
con oxígeno
cetonas
aldehídos
ácidos carboxílicos
con nitrógeno
nitrilos
forman cadenas largas con otros elementos
tipos
hidrocarburo de cadena ramificada
hidrocarburo de cadena simple
anillos
formación de anillos donde hay enlaces
Múltiples
simples
estructuras representadas con polígonos
forma una molécula cíclica
moléculas cíclicas
representadas con polígonos
hibridación
capacidad de formar enlaces simples, dobles o triples en anillos o cadenas
autosaturación
enlaces consigo mismo
los más fuertes
estabilidad térmica de compuestos orgánicos
los más estables
tetravalencia
tiene a enlazarse con 4 elementos (hidrogeno)
hibridación
Fórmulas de los compuestos
empírica
se obtiene con
masa molecular
porcentaje de masa
Combustión cuantitativa en un exceso de oxígeno
a veces coincide con la formula molecular real de algunos alcanos
Proporción simple de los átomos que contiene
molecular/global
se obtiene con
fórmula empirica
masa molecular relativa
debe ser un multiplo entero de la formula empirica
Número real de átomos de cada tipo presentes en el compuesto
agrupa todo
estructural
tipos
condensada/semidesarrollada
agrupa atomos
omite enlaces
esquelética
omite atomos de hidrógeno
útil en caso de
moléculas compleja
estructuras alternativas
completa
muestra
enlaces
atomos
representa
atomos de
carbono
hidrogeno
muestran la estructura de la molécula
son ambiguas
semidesarrollada
ejemplo
CH3—CH2—CH3
omite enlaces con el hidrogeno
Naturaleza de
Series homólogas
cadena en sucesión donde se repite un mismo grupo funcional
propiedades químicas similares
mismo grupo funcional
enlace carbono-carbono
variación
progresiva
en propiedades físicas fundamentales
constante
gradual
si incrementa el numero de carbonos, incrementa el punto de
ebullición
fusión
densidad
solo contienen moléculas de
carbono
hidrógeno
un hidrógeno puede ser reemplazado por un OH
se convierte en alcohol
nomenclatura
según el numero de carbonos
prefijo
met
1
et
2
prop
3
but
4
pent
5
hex
6
hep
7
oct
8
non
9
según posición del enlace
doble
IUPAC: se indica la posición del enlace distinto o un grupo (compuesto)
triple
según la forma
ciclo
ante-prefijo
según el número de enlaces
sufijo
eno
ino
ano
Radicales alquilos
cuando pierden un atomo de hidrógeno
sufijo: -il
carbonos terciario
atomo de carbono unido a tres carbonos
carbono secundario
atomo de carbono unido a dos carbonos
salen de la cadena principal
grupos funcionales de hidrocarburos
alcanos
fórmula
CnH2n+2
“n” indica el número de átomos de carbono del alcano determinado
nomenclatura
sufijo "-ano"
enlace
simple
características
menos volátiles cuando su masa molecular aumenta
no polares
únicas fuerzas interactivas entre moléculas
Fuerzas de dispersión de London
interacciones entre dipolos
si incrementa la cadena, entonces
aumenta
área superficial
Fuerza London
número de electrones
disminuye la gradiente de
punto de ebullición
punto de fusión
hidrocarburo saturado
alquenos
enlace
doble
fórmula
CnH2n
Nomenclatura
sufijo "-eno"
Características
Determinadas por enlaces múltiples de las moléculas
hidrocarburo insaturado
alquinos
enlace
triple
fórmula
CnH2n-2
Características
Determinadas por enlaces múltiples de las moléculas
hidrocarburo insaturado
Nomenclatura
sufijo "-ino"
hidrocarburos
carbono + hidrógeno
el carbono debe cumplir la tetravalencia para conseguir estabilidad
todos sus enlaces son simples
moderna
estudia y trata
compuestos naturales
glucosa
carbón/madera
petróleo
proteína
compuestos sintéticos
plásticos
productos
químicos derivados del petróleo
Farmacéuticos
alimentos
combustibles
ejemplo
Acción de la vacuna
el ADN
finalidad
vinculo entre
funcionamiento de los organismos vivos
propiedades de los átomos
conduce a
bioquímica
bioelementos
poligoelementos
acompañan al carbono
principios químicos de la vida
