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TIPOS DE REAÇÕES, ➊ Simples Troca, ❷ Dupla Troca, ❸ Neutralização Ácido…
TIPOS DE REAÇÕES
➊
Simples Troca
❷
Dupla Troca
❸
Neutralização Ácido-Base
❹
Óxidos Ácidos / Básicos + Água
❺
Combustão Completa e Incompleta de Compostos Orgânicos
❻
Formação
(Síntese)
❼
Decomposição
•
Metais
com
ácidos
liberando
H2
;
Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2(g)
•
Metais alcalinos
com
água
liberando
H2
;
Na + H2O → NaOH +1/2H2(g)
Essas reações liberam muito calor !
☜
obs:
H2 → Gás Combustível Inflamável !!!
• Reações entre
Sais
;
↳ Pode ocorrer formação de precipitados !
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s)
↲
Ácido + Base → Sal + H2O
↝ Ácidos Reagindo com
Bicarbonatos
ou
Carbonatos
:
↳ Liberação de
CO2
.
HCl + NaHCO3 → NaCl + H20 + CO2(g)
↳
Produz uma base
Produz um ácido
↲
CaO + H20 → Ca(OH)2
CO2 + H20 → H2CO3
Libera CO2 + H2O
↲
↱
Libera CO + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
(
Completa
)
C4H10 + 9/2 O2 → 4CO + 5H2O
(
Incompleta
)
N2 + 3H2 → 2NH3
H2O2 → H2O + 1/2O2