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Química orgánica - Coggle Diagram
Química orgánica
Nomenclatura
Alquenos
terminan en -eno
enlaces dobles
Alquinos
terminan en -ino
enlaces triple
Alcanos
terminan en -ano
enlaces simples entre carbonos
insaturados
doble enlace tiene más flexibilidad (para pasar curvas)
saturados
enlaces al girar se rompen
contienen carbono y hidrógenos (hidrocarburos)
lineales (solo cadena principal) y ramificadas (salen cadenas de la cadena principal)
radicales
termina en -il
si el carbono pierde un hidrogeno
propiedades
sec
enlace libre conectado en un carbono secundario (2 carbonos conectados)
iso
simétria (ambos lados son iguales menos el del medio)
ramificaciones
lineas afuera del principal
Pasos
1
identificar que tipo es y si hay remeficaciones
2
identificar la cadena principal (más larga)
3
enumerar carbonos iniciando con la remificación más cercana
4
nombrar la posición donde esta la remeficación
5
orden alfabetico
Características distintivas del carbono
No metal
Forman compuestos covalentes
Átomos de carbon pueden
unir a cadenas y también
átomos de otros elementos
Otros elementos pueden copiarla hasta un punto
Solo carbono tiene la capacidad de formar cadenas y anillos
catenación
anillos
cadena cerrada
cadenas
cadena abierta
Tetravalencia
cada carbono busca 4 electrones (pq su último capa tiene 4 electrones y necesita 8) para formar cadenas
Autosaturación
cadenas de solo carbonos
Hibridación (creación de cadenas)
electrón salta a otra órbita para estar estable
forma enlaces covalentes
simples(2), dobles(4) y triples (6)
enlaces triple son más fuertes que simples
arreglar formando anillos en
enlaces simples o multiples
forma el eje central de la molécula
compuestos inorgánicos
no llevan átomos de carbono
Grupo 14
Química orgánica moderna
Virus están compuestas por
moléculas que contiene carbono
Moléculas se reproducen y
usan sistemas basados en
Ácidos nucleicos
Proteínas
Macromoléculas formadas por cadenas de aminoácidos ensamblados
Cadenas se juntan y se organizan para formar estructuras complejas
Compuestos que producen
en naturaleza
vinculo entre
propiedades de átomos
función de los organismos vivos
sintéticos
Origen
Se creía que las moléculas solo se podia formar adentro de un organismo vivo
Friedrich Wöhler, en 1828,
hizo un urea sin uso de tejidos biológicos
Descubrió que la urea y el cianato de amonio tenían misma formula pero propiedades diferentes
Naturaleza de las series homólogas
Definición
Grupo de compuesto
orgánicos
Misma formula general
Propiedades químicas similares y miembros tienen un grupo adicional (CH2)
Mismo grupo funcional
Gradación constante en propiedades físicas
Alcanos
Compuestos que contienen
átomos de carbón e hidrógeno
Primeros 4 son gases y 11 siguientes líquidos teniendo un punto de densidad
Producen variación progresiva y gradual
aumenta la longitud de cadenas
Sus nombres indican su serie que pertenecen
Misma formula general de moléculas
CnH2n+2 (n=número de átomos)
Formulas muestran el aumento longitudinal de cadenas
Series
Enlaces múltiple (grupo funcionales)
Alquenos
doble enlace carbono-carbono
formula general
CnH2n
Alquinos
triple enlace carbono-carbono
formula general
CnH2n-2
Alcohones
con presencia del grupo hidroxilo (-OH)
formula
CnH2n+1OH
Halogenoalcanos
uno o más átomos de hidrógeno se remplazan por halogenos
Aldehídos
alcoholes se oxidan
pierde átomos de hidrógeno
Cetonas
grupo funcional carbonilo con dos átomos de carbono y un átomo de hidrógeno.
Ácidos carboxils
formado por un átomo de carbono con uno de oxígeno y un grupo hidroxilo
Principales funciones orgánicas
Alargamiento de la cadena de carbono, aumenta
entalpía de vaporación
punto de ebullición
número de electrones
pero si las moléculas se alargan, estos disminuyen
Aumenta intensidad de las fuerzas de London
área superficial
punto de fusión
Aumento de longitud de cadena y punto de ebullición
proceso de destilación fraccionada
petróleo crudo separa en fracciones útiles
fuente comercial de hidrocarburos para usos combustibles y productos industriales
Creaciones
Cetonas
Éteres
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Alcoholes
Aldehídos
Aminas
Amidas
Fórmulas de los compuestos orgánicos
Tipos de formulas
Moleculares
se obtiene con la formula empírica con la masa molecular (esta se mide con espectrometría de masas)
si las formulas empíricas y moleculares no coinciden
moleculares debe ser un múltiplo entero de empíricas
Estructurales
Condensada
omite enlaces cuando se suponen y agrupa átomos
Esquelética
omite átomos de hidrógeno
Completa
muestran todos enlaces y átomos
Graficas
cada extremo es un carbón
Empíricas
se obtiene con su composición en porcentaje de masas
obtenidos con análisis de combustión
calcular número de átomos de carbono
volumen de dióxido de carbono (gaseoso puro)
simplificar la formula molecular
Semidesarrolladas
muestra los enlaces de carbono a carbono y carbono
Desarrolladas
muestra en laces de carbono y hidrogeno
Cadenas (hidrocarbulos)
Cadena simple
forma de zigzag
no ramas de la cadena principal
Cadena ramificada
numerar posiciones de ramas unidas a la cadena principal
Hidrocarbulos saturados e insaturados
si la cadena tiene enlace C=C, puede unirse más hidrógenos
Anillos (cíclica)
estructura en polígonos (vertices son los átomos)
Isometría
sustancia que tiene la misma formula global (molecular) pero con diferentes propiedades, estructuras
Definición
Ciencia que estudia la
estructura de los compuestos orgánicos
Contienen carbono
acompañan H, O, N, S, P, halógenos, etc
