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Química Orgánica, image - Coggle Diagram

- - - - Permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.
  - - - Los primeros cuatro alcanos, reciben nombres triviales.
        
        Por ejemplo:
        
        Metano
        
        Etano
        
        Propano
        
        Butano
        
        Pentano
        
        Hexano
  - - - Los alquenos más simples son:
        
        El eteno
        
        Es el alqueno más simple
        
        C2 H4
        
        El propeno
        
        Erileno
        
        Propileno a nivel industrial
    - - Y su fórmula general es Cn H2n
  - - - la terminación -ano de los alcanos por -ino.
    - - Se numera la cadena principal de manera que el triple enlace tome el localizador más bajo posible.
        
        Los grupos funcionales (-OH), tienen preferencia sobre los triples enlaces y se les asigna el localizador más bajo.
        
        Si están a la misma distancia de los extremos se numera empezando por el doble enlace.
    - - C2H2 y se desarrolla nuevamente mediante la adición de un grupo CH2 a la cadena.
  - - - Alcanos
      - Alquenos
      - Alquinos
- - - - A medida que aumenta el tamaño molecular del compuesto dentro de la serie homóloga, las propiedades físicas tambien muestran un cambio gradual.
  - - - Metano
        
        Su formula molecular es CH4
        
        Densidad a 273 k/g cm-3 es 0,466
      - Etano
        
        Su formula molecular es C2H6
        
        Densidad a 273 k/g cm-3 es 0,572
      - Propano
        
        Su formula molecular es C3H8
        
        Densidad a 273 k/g cm-3 es 0,585
      - Butano
        
        Su formula molecular es C4H10
        
        Densidad a 273 k/g cm-3 es 0,601
      - Pentano
        
        Su formula molecular es C5H12
        
        Densidad a 273 k/g cm-3 es 0.626
      - Hexano
        
        Su formula molecular es C6H14
        
        Su formula molecular es C6H14
      - Heptano
        
        Su formula molecular es C7H16
        
        Densidad a 273k/g cm-3 es 0,684
      - Octano
        
        Densidad a 273k/g cm-3 es 0,703
        
        Su formula molecular es C8H18
      - Nonano
        
        Densidad a 273k/g cm-3 es 0,718
        
        Su formula molecular es C9H20
      - Decano
        
        Su formula molecular es C10H22
        
        Densidad a 273k/g cm-3 es 0,730
    - - Carbono - Carbono
    - - se denominan alcanos de cadena lineal.
    - - Se les llama Hidriocarburos
  - - - Por esta razón al grupo OH se le conoce como el grupo de los alcoholes
    - - Tienen la misma forma general
      - Tienen los mismos sucesivos miembros de la serie presentan un grupo adicinal -CH2-
      - Tienen propiedades químicas similares
      - Tienen el mismo grupo funcional.
      - Muestran una graduación constante en determinadas propiedades físicas fundamentales.
- - - - Se llaman así porque no surgen ramas de la cadena principal.
      - Como cada átomo de carbono está asociado a una disposición tetraédica de enlaces, la progresión tiene realmente forma de zigzag.
        
        Tetraédica es:
        
        Una clase de geometría molecular en la que un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes.
  - - - Las cadenas ramificadas se forman cuando un Carbono o grupo de átomos de Carbono se unen a un Carbono no terminal de la cadena principal.
      - Uno de los más importantes es el 2,2,4 - trimetilpentano
        
        Cuyas propiedades de ignición son la base para la puntuación de octanos de la gasolina de coches
  - - - Las moléculas tienen el máximo de número de átomos de hídrogeno posible unido a la cadena de carbono.
- - - - Dan lugar a varias series homolagas diferentes que comienzan a ilustrar la diversidad de los compuestos químicos.
- - - - ADN
      - ARN
      - Proteinas
    - - CO2
      - CO3
      - CN
- - - - Porque su naturaleza no polar hace que las únicas fuerzas interactivas entre las moleculas sean las fuerzas de dispersión de London.
    - - Estos pueden actuar como agentes anticorrosivos
        
        su naturaleza hidrofóbica implica que el agua no puede llegar a la superficie del metal.
  - - - etileno
      - Polietileno
      - Alcohol etilico
- - - - Existen tres caracteristicas principales:
        
        Los átomos de carbono se pueden unir para formar largas cadenas.
        
        Los átomos de otros elementos se pueden unir a estas cadenas.
        
        Tetravalencia
        
        La posibilidad que tiene el átomo para enlazarse a 4 enlaces
        
        Los átomos de carbono de una cadena se pueden unir mediante enlaces covalentes simples, dobles o triples.
        
        Los átomos de carbono también se pueden disponer formando anillos.
        
        En estos anillos hay tanto enlaces simples como múltiples.
      - Otras características para que sea el elemento más versátil
        
        Puede formar enlaces dobles y triples con otros elementos
        
        Es importante para los
        
        Aldehidos
        
        Cetonas
        
        Acidos carboxilicos
        
        Un atomo de carbono enlazado a otros cuatro atomos de carbono es cineticamente estable.
        
        El enlace C - C es particularmente fuerte en comparación con la fortaleza de otros elementos similares.
        
        Se enlaza facilmente con:
        
        Hidrógenno
        
        Oxígeno
        
        azufre
        
        Nitrógeno
- - - - Grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.
        
        Cada función se caracteriza por poseer un conjunto de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional.
    - - Conjunto de compuestos orgánicos que tienen uno o más grupos funcionales iguales y sólo se diferencian en el número de carbonos.
        
        responden a la misma fórmula general.
    - - Sólo existen en la molécula átomos de carbono e hidrógeno. Son los hidrocarburos, que pueden ser de cadena cerrada o abierta.
        
        Pueden ser
        
        Saturadas (enlaces simples),
        
        insaturados (enlaces triples o dobles).
    - - Sólo existen en la molécula átomos de carbono e hidrógeno.
        
        Son:
        
        alcoholes y fenoles
        
        aldehídos
        
        cetonas
        
        ácidos
        
        éteres y ésteres.
    - - Las moléculas están constituidas por átomos de carbono, nitrógeno e hidrógeno y a veces de oxígeno.
        
        amidas
        
        aminas
        
        nitrilos
        
        nitroderivados
- - - - Cuando se intenta calcular los distintos isómeros de cadena lineal y ramificada que se ajustan a una fórmula molecular concreta.
        
        Es importante recordar sobre la rotación libre en un enlace simple C-C
- - - - Empirícas
        
        Es la proporción más simple y con números enteros de los átomos que contiene.
        
        Nos inidica los diferentes elementos que componen las moléculas y la relación entre ellos.
        
        Pero no indica la formula real del compuesto
        
        Por ejemplo:
        
        La formula empiríca del etano
        
        CH3
        
        Mientras que la formula molecular es:
        
        C2H6
        
        Es un compuesto orgánico, que se puede obtener a partir de su composición en porcentajes de masa.
        
        Para compuestos que solo contienen
        
        Carbono
        
        Hidrógeno
        
        Oxígeno
        
        La presencia de grupos funcionales se puede determinar mediante pruebas químicas
        
        Por ejemplo:
        
        El agua de bromo para los alcanos y espectroscopia con infrarrojos.
      - Moleculares
        
        Es el verdadero número de átomos de cada tipo presentes en la molécula.
        
        Por ejemplo:
        
        La forma molecualr de metano es C2H6
        
        Etanol es C2H6O
        
        Ácido etanoico es C2H402
        
        La formula molecular debe de ser un múltiplo entero de la fórmula empiríca.
        
        Se puede deducir conociendo tanto la fórmula empiríca como la masa molecular relativa.
      - Estructurales completas
        
        Tambien conocidas como fórmula gráfica o fórmula desarrollada.
        
        Muestra todos los enlaces y átomos
        
        Es importante que ninguna fórmula estructural sea ambigua y que solo haya una posible estructura,
        
        Es posible omitir los átomos de hidrógeno
        
        En cuyo caso lo denominamos estructura esqueletica o fórmula esquéletica.