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COMPONENTES QUÍMICOS DE LA CÉLULA:AGUA Y SALES MINERALES (TEMA 1), TIPOS…

- - - - ENLACES MÁS FUERTES Y INTERVIENEN LOS ELECTRONES (FORMAN LAS MOLÉCULAS)
      - TIPOS
        
        COVALENTE
        
        NINGUNO DE LOS ÁTOMOS CEDE ELECTRONES,SOLO SE COMPARTEN
        
        PUEDE SER
        
        ENLACE COVALENTE POLAR
        
        ENLACE COVALENTE APOLAR
        
        ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ÁTOMOS IGUAL O SIMILAR
        
        IÓNICO
        
        EN(METAL)<EN(NO METAL)
        
        EL NO METAL ACABA CEDIENDO UN ELECTRÓN
        
        SE FORMAN POR LA UNIÓN DE
        
        CATIÓN
        
        ANIÓN
        
        METAL CON NO METAL
        
        APARECEN FUERZAS ELECTROSTÁTICAS
        
        DA LUGAR A CRISTALES
        
        (NA+)+(CL-)=NaCl
    - - UNEN DIFERENTES MOLÉCULAS,ENLACES MÁS DÉBILES Y AFECTAN A LAS PROPIEDADES FQ
      - TIPOS
        
        FUERZAS DE VAN DER WAALS
        
        OCURRE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES
        
        OCURRE POR PERTURBACIONES AL AZAR EN LA NUBE DE ELECTRONES PRODUCIENDO QUE DICHA NUBE DE ELECTRONES SE VUELVE ASIMÉTRICA DURANTE UNOS MOMENTOS
        
        PUENTES DE HIDRÓGENO
        
        OCURRE ENTRE HIDROGENOS Y UN ÁTOMO MUY ELECTRONEGATIVO(O,N,F)
        
        INTERACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS POLARES,UNA ZONA S+ Y OTRA S-
        
        DA LUGAR A UNA ATRACCIÓN ELECTRICA
  - - - POLAR
        
        MOLÉCULA CON DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD
      - APOLAR
        
        MOLÉCULA CON MISMA ELECTRONEGATIVIDAD
- - - - Na,Ca,Cl,K,Mg
  - - - Cu,Fe,Zn,Mn,Co,F,B
  - - - CHONPS
    - - CAPAS ELECTRÓNICAS INCOMPLETAS,ENLACES COVALENTES MUY ESTABLES,FORMAN DOBLES Y TRIPLES ENLACES
      - MASA Y Nº ATOMICO BAJOS,ELECTRONES COMPARTIDOS CERCA DEL NÚCLEO FORMANDO ENLACES FUERTES Y ESTABLES
      - EL C Y N PRESENTAN LA MISMA AFINIDAD POR EL O Y EL H,POR LO QUE PASAN DE OXIDADO A REDUCIDO CON MUCHA FACILIDAD,FACILITAN LOS PROCESOS REDOX
- - - - ESPECIE ,ACUÁTICOS MÁS QUE TERESTRES
      - EDAD ,JÓVENES MÁS QUE ADULTOS
      - ADEMÁS DENTRO DE UN MISMO ORGANISMO LA CANTIDAD DE AGUA VARÍA
    - - LA CARGA ES NEUTRA, PERO EL O ES MÁS ELECTRONEGATIVO QUE EL H ,POR LO QUE EJERCE MÁS FUERZA SOBRE LOS ELECTRONES,SIENDO UNA MOLÉCULA POLAR (DIPOLO) ,(O CARGA NEGATIVA,H CARGA POSITIVA)
      - CUANDO DOS MOLÉCULAS DE AGUA SE ACERCAN, LAS REGIONES CON CARGAS OPUESTAS SE ATRAEN Y FORMAN UN ENLACE DE PUENTES DE H
      - MOLÉCULA FORMADA POR LA UNIÓN COVALENTE DE DOS ÁTOMOS H Y UNO DE O
      - MEDIANTE ESTOS PUENTES DE H, CADA MOLÉCULA DE AGUA PUEDE UNIRSE A OTRAS CUATRO,FORMANDO. UNA ESTRUCTURA DE TIPO RETICULAR
    - - https://drive.google.com/file/d/1-w7AdlQxSpS09-SkNfzXgb6Tb5jv3Pr6/view?usp=sharing
- - - - INSOLUBLES
      - ESTADO SÓLIDO
      - EJEMPLOS
        
        CaCO3
        
        HUESO,DIENTES,CAPARAZONES...
        
        SILICATOS (SiO)
        
        ESPONJAS DE MAR,RIGIDEZ
        
        DIATOMEAS Y RADIOLARIOS ( CAPARAZONES)
        
        FOSFATO CÁLCICO
        
        Ca3(PO4)2
        
        COMPONENTE DE LOS HUESOS
    - - CATIONES
        
        Na+, K+, Ca+2
      - ANIONES
        
        CL-, HPO4 2- , H2PO- , HCO3- M,
      - FUNCIONES
        
        MANTENIMIENTOS DE LA HOMEOSTASIS
        
        REGULAR LA PRESIÓN OSMÓTICA Y EL VOLUMEN CELULAR
        
        REGULAR LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA
        
        ESTABILIZAR LAS DISPERSIONES COLOIDALES
        
        GENERAR POTENCIALES ELÉCTRICOS
        
        REGULAR EL pH
        
        SISTEMAS TAMPÓN
        
        MANTENIMIENTO DE LA SALINIDAD
    - - IONES UNIDOS A MOLÉCULAS ORGÁNICAS
        
        FUNCIONAN COMO ENZIMAS
        
        IONES DE HIERRO Y MAGNESIO