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Estructura Atómica Kevin Morales - Coggle Diagram
Estructura Atómica
Kevin Morales
Modelo Atómico de Thompson
A las partículas eléctricamente negativas se les llamo electrones.
El átomo es una espera de electricidad positiva en la que se encuentra inmersas partículas negativas.
Aún reconocía al átomo como una partícula compacta e indivisible.
Modelo de Bohr
Se asigna un número atómico a cada nivel de energía, el cual solo podía tener un determinado número de electrones.
Los electrones giran alrededor del núcleo descubriendo órbitas circulares.
El electrón solo puede ocupar ciertas órbitas de energía.
Cuando el electrón regresa a su órbita original, este emite la energía en forma de fotón.
Niveles de energía
Un electrón puede alcanzar niveles de energía más altos cuando este absorbe radiación.
Modelo de Rutherford
Casi toda la masa se concentra en el núcleo.
El átomo esta formado de un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor encuentra electrones dispersos con diferente trayectoria.
Radioactividad
Propiedad de los átomos de algunos elementos para emitir radiaciones. Las radiaciones son partículas subatómicas. Los elementos radiactivos se transforman en otros elementos por la constitución íntima que sus átomos cambia.
Radiación Beta
Rayos X
Radiación Alfa
Radiación Gamma
Teoría Atómica de Dalton
Con su obra
Nuevo Sistema de la Filosofía Química
se basa en las propuestas de Leucipo y Demócrito.
Los átomos son semejante, elementales.
Los átomos se combinan y forman entidades compuestas.
La materia esta constituida por átomos.
Los Átomos
Se les define como la estructura fundamental de la materia (siglo V a. C.). Por su tamaño no es posible observarlos a simple vista. Surgen diferentes teorías con relación a la estructura de los átomos.
El Átomo a Través del Tiempo
Los Griegos
Fueron los primeros en preguntarse por la constitución de la materia desde perspectivas teóricas.
Año 450 a. C. Leucipo y Demócrito
Propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos.
