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Química Organica - Coggle Diagram

- - - - La progresión tiene forma de zigzag
      - No surgen ramas de la cadena principal
  - - - Deben haber un compuesto en el que una serie de átomos de carbono están conectados
    - - Poligono apropiado
      - Los vertices representan un atomo de carbono
        
        Unidos con los atomos de hidrogeno
  - - - Si son moléculas de cadena ramificada
    - - Base para determinar el nombre del compuesto
  - - - Los enlaces carbono-carbono de la cadena son simples
      - Ejemplo
        
        Los alcanos
    - - Los enlaces carbono--carbono de la cadena son multiples
      - Ejemplo
        
        Los alquenos
  - - - solo muestra enlaces de carbono a carbono
    - - Cada extremo de una linea de enlace representa a 1C
- - - - Puede coincidir o no con la formula molecular
      - Indica la proporción más sencilla de los elementos que forman parte del compuesto.
    - - Ejemplo
        
        Para compuestos que contienen carbono hidrogeno y oxigeno
        
        Se determina en un experimento de combustion cuantitativa en un exceso de oxigeno
    - - Se puede determinar la presencia de grupos funcionales
  - - - Se compone de símbolos y subindices
      - El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas
    - - Solo si se conoce la masa molecular relativa
    - - La formula del etanol (C2 H6 O)
        
        No nos dan pistas de sobre sus propiedades
      - La formula del acido etanoico (CH3 COOH)
        
        Presencia de un grupo acido carboxilico
  - - - Formula estructural completa
        
        Muestra todos los enlaces y atomos
      - Formula estructural condensada
        
        Agrupa los atomos y omite los enlaces
      - Formula esquelética
        
        Se omiten los atomos de hidrogeno
        
        Utiles para representar moléculas complejas
  - - - La misma formula molecular (formula global)
      - Distintas formulas estructurales/ semidesarrolladas
    - - Es importante la formula semidesarrollada
- - - - Identificar la cadena de atomos de carbono mas larga
      - Para formar el prefijo del nombre
        
        identificar cadenas laterales
      - Mas de una cadena secundaria
        
        Prefijos: di, tri, tetra ...
      - Identificar la posición de las cadenas laterales
    - - Metano
      - Etano
      - Butano
      - Propano
    - - Penta
      - Hexa
      - Hepta
      - Octa
    - - Depende de los grupos de atomos de la cadena lineal
        
        Mismos prefijos para designar el numero de atomos de carbono
        
        Seguido del sufijo "ilo"
  - - - Insertando el numero de atomos de carbono
      - Cadena lineal
        
        Ejemplo
        
        but-2-eno
        
        but-1-eno
      - Cadena ramificada
        
        Ejemplo
        
        2-metrilprop-1-eno
  - - - Se obtiene cambiando la terminación –ano
        
        Correspondiente al alcano con el mismo número de átomos de carbono
        
        Por la terminación –ino
      - La posición del triple enlace se indica mediante el localizador más bajo posible.
- - - - Un unico atomo de carbono con cuatro atomos de hidrógenos
        
        Enlazados mediante un enlace simple
      - Ejemplo: Metano CH4
      - Cadena carbonada que se le une el hidrogeno
    - - Todos los nombres de los compuestos tienen el mismo sufijo alfinal
      - Las formulas de las series determinan el aumento de la cadena
      - Todas las moléculas tienen la misma formula general
        
        Donde "n" es el numero de atomos de carbono en la cadena
      - Cada miembro de una serie homóloga tiene una diferencia común de -CH2
      - Todos los miembros tienen un comportamiento químico similar
      - Propiedades físicas
        
        Cuando aumenta la longitud de la cadena, muestra una graduación regular
        
        Puntos de fusión
        
        Ebullición
        
        Puntos de ebullición
        
        Aumenta el numero de atomos de carbonos = aumenta punto de ebullición
        
        Depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia
        
        Interacciones moleculares
        
        Se clasifican por
        
        Fuerza de van Der Walls
        
        Fuerza de Dispersion de London
        
        Fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas
        
        Causadas por el enlace coevalente
        
        Presentes en las moléculas de muy baja polaridad
        
        Enlaces de puente de hidrogeno
        
        Los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes,)
        
        Características
        
        Mantener más de una molécula unida.
        
        Causan diferentes estados físicos en los compuestos químicos.
  - - - Alquenos
        
        Doble enlace carbono-carbono
      - Alquinos
        
        Triple enlace carbono-carbono
      - Halogenoalcanos
      - Alcanos
        
        Elementos carbóno e hidrogeno
        
        Enlaces simples carbono-carbono
    - - Aldehidos
      - Cetonas
      - Acidos carboxilicos
      - Alcoholes
- - - - Plastico
      - Combustible
      - Petroleo
  - - - Estudio de los seres vivos a nivel molecular
        
        Moléculas
        
        Reacciones quimicas
      - Usan compuestos que contienen carbono
- - - - carbono-hidrógeno
      - carbono-carbono
      - y otros heteroátomos
      - Enlaces covalentes
        
        se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos.
    - - Estas moléculas son la Base de la vida
        
        ARN
        
        ADN
        
        Las proteinas
        
        Son capaces de generar un codigo
    - - CO2
      - CN
      - CO
- - - - Tetravalencia
        
        Por tener 4 electrones de valencia, se puede enlazar teniendo enlaces, simples, dobles y triples
        
        Simples: átomos comparten un par de electrones (2)
        
        Son llamados saturados
        
        Tambien conocidos como enlaces sigmas
        
        Es un enlace con alta energía
        
        Son largos y débiles
        
        Dobles: Atomos comparten dos pares de electrones (4)
        
        Es mas fuerte
        
        Es mas corto
        
        Triples: Atomos comparten tres pares de electrones (6)
        
        Mucho mas fuerte
        
        Mucho mas corto
        
        Enlaces multiples: son conocidos como enlaces pi
        
        Son llamados insaturados
        
        Mientras mas pequeño el enlace, mas fuerte
        
        Obtener 4 enlaces para poder ser estable (llegar a 8e)
      - Catenacion
        
        Capacidad de un elemento para formar cadenas largas y anillos
      - Hibridación
        
        Permite formar diferentes enlaces
        
        Hibridacion sp3
        
        Tiene puro enlaces simples
        
        Salta al enlace de al lado
        
        Hibridación sp2
        
        2 enlaces simples y 1 enlace doble
        
        Hibridación sp1
        
        2 enlaces doble
        
        Hibridación sp1
        
        1 enlace simple y 1 enlace triple
        
        Lo hacen porque las sustancias no son iguales
        
        Cuando un electron salta entre orbitales
        
        Le permite tener enlaces
        
        Simple
        
        Doble
        
        Triple
      - Coavalencia
        
        Se enlaza consigo mismo o con otros electrones
        
        Con elementos
        
        Oxigeno
        
        aldehidos
        
        Las cetonas
        
        Los ácidos carboxilicos
        
        Nitrogeno
        
        Nítralos
        
        Hidrogeno
        
        Asufre
        
        Fosforo
      - Autosaturacion
        
        Capacidad para enlazarse consigo mismo
        
        Formando cadenas carbonadas y cadenas cíclicas
        
        Estas cadenas se pueden unir a travez de enlaces covalentes
        
        Atomos de otros elementos se pueden unir a estas cadenas
        
        Es la secuencia de átomos de carbono unidos entre sí (cortas, mediana, o largas)
        
        Esto explica lo abundante el porque los compuestos orgánicos son tan abundantes
        
        Cadena cíclicas
        
        Tipos de carbono en una cadena carbonada
        
        Depende de la cantidad de atomos vecino que tenga 1 átomo de carbono
        
        Primario
        
        1 solo atomo vecino
        
        Secundario
        
        2 atomos vecinos
        
        Terciario
        
        3 atomos vecinos
        
        Cuatenarios
        
        4 atomos vecino
    - - El eje central es una cadena o un anillo