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Unidad III - Coggle Diagram

- - - - Fina: Sus componentes son distinguibles bajo lupa o microscopio óptico
      - Coloidal: Componentes tan pequeños que permanecen en suspensión. Son distinguibles bajo ultramicroscopio o al usar el efecto tyndall
      - Grosera: Es evidente que la mezcla es heterogénea. Sus componentes son lo suficientemente grandes como para distinguirlos
    - - Decantación/ flotación: Depende del material del elemento, puede suceder uno u otro caso
      - Tamización: Consiste en colar dos elementos para poder separarlos
      - Filtración: Es la tamización pero para mezclas coloidales
      - Separación magnética: Como su nombre lo indica, consiste en separa elementos a traves del magnetismo
      - Destilación/ destilación fraccionada: Consiste en ebullir uno de los elementos líquidos para poder separarlos
      - Cristalización: Si hay un componente líquido y uno sólido disuelto, se ebulle el líquido para separarlos
      - Cromatografía: Consiste en pasar un elemento líquido a un papel, para poder separarlo de otro elemento, tambien líquido
      - Centrifugar: Trata en aprovechar las diferentes densidades, se mueve el líquido para poder separarlo de la parte sólida
  - - - Solución: Sist. material homogéneo formado por más de un componente
    - - Solvatación: Proceso por el cual las partículas del solvente separan a las del soluto
    - - Se ve afectada por
        
        Naturaleza del soluto y del solvente: Lo similar disuelve a lo similar. Si ambos componentes tienen prop. eléctricas, la solubilidad es mayor
        
        Presencia de impurezas: Puede hacer que la solubilidad disminuya, ya que hay partículas del solvente "ocupadas" rodeando impurezas
        
        Temperatura: Cuanto mayor es, mayor sera la solubilidad, ya que hay mas energia sinetica
        
        Curva de solubilidad: Consiste en un cuadro que nos muestra cómo la solubilidad aumenta dependiendo la temperatura
        
        Presión: Mayor presión, mayor solubilidad. Si el compuesto es gaseoso, la solubilidad variará más que si el sólido
      - Dependiendo de la cantidad de soluto que haya solvatado el solvente se puede clasificar de
        4 maneras distintas
        
        Solución diluida: La cantidad de soluto está muy por debajo del límite de la solubilidad
        
        Solución concentrada: La cantidad de soluto está cercana al límite de la solubilidad
        
        Solución saturada: La cantidad de soluto es igual al límite de solubilidad
        
        Solución sobresaturada: La cantidad de soluto es mayor al límite de solubilidad