Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Adam Michal Úškrt 3.ATL, Zložené kmitanie, Joseph John Thomson elektrón...…
Adam Michal Úškrt 3.ATL
Kinematika
Kmitanie
NEharmonické
Harmonické
oscilátor
sila pružnosti
tiažová sila
rovnovážna poloha
Doba kmitu
PERIÓDA
T
T=t/f
s
FREKVENCIA
f
Hz
amplitúda
Kmitavý pohyb
Kmit
Zrýchlenie kmitavého pohybu
Odvodenie pre vzťahu pre okamžité urýchlenie
Sin φ = ay/ad
ad =ω²r
r = ym
a = ω²ym sinωt
Vektor
pohyb z amplitúdy do rovnovážnej polohy
z rovnovážnej polohy do amplitúdy
Mechanické vlnenie
Rovnica postupnej mechanickej vlny
Priečne
Pozdĺžne
Vlnenie
Pružné prostredie
Vlnová dĺžka
Stojaté vlnenie
Uzly
Kmitne
Elektromagnetické žiarenia
Elektromagnetické vlny
Rádiové vlny
ultrafialové
röntgenové
svetelné
gama
infračervené
mikrovlny
Rýchlosť svetla
Šírenie svetla
Rovnorodé prostredie
Svetelný lúč
Svetelný zväzok
Rozbiehavý svetelný zväzok
Rovnobežný svetelný zväzok
Optika
Svetlo
Svetelné zdroje
umelé
prirodzené
optické prostredie
priehľadné
priesvitné
nepriehľadné
spektrá
SPOJITÉ
ČIAROVÉ
EMISNÉ
ABSORPČNÉ
Zložené kmitanie
Izochrónne kmitania
Skladanie izochrónnych kmitov
Opačnou fázou
Rovnakou fázou
Časový diagram
Fázorový diagram
Rázy
Princíp superpozície
Joseph John Thomson elektrón...
Náboj elektrónu bol záporný, Hmotnosť elektrónu bola asi 1840 krát menšia ako hmotnosť atómu vodíka
model Atomu
Q- - celkový náboj elektrónov
Q+ - celkový kladný náboj
Kladný náboj atómu a takmer celá hmotnosť atómu sú približne rovnomerne rozdelené v celom objeme atómu.
Atóm
Významným zdrojom informácii o atóme je jeho spektrum prvku v podobe plynu tvorí súbor čiar.
Bohrov postulát:
Atóm sa môže nachádzať len v istých kvantových stavoch. Každý kvantový stav má presne určenú hodnotu energie.
Bohrov postulát:
Pri prechode atómu zo stavu s energiou En do stavu s nižšou energiou Em vysiela atóm žiarenie s frekvenciou fnm
Energetické hladiny atómu vodíka
Hodnoty energie stacionárnych stavov atómu vodíka
tvoria sústavu diskrétnych hodnôt.
Vrstva elektronového obalu
súbor elektrónov s rovnakým hlavným kvantovým číslom n.
Atómový orbital
označuje časť priestoru vybratú tak, aby pravdepodobnosť výskytu elektrónu v tejto oblasti bola čo najväčšia.
Vedľajšie kvantové číslo
určuje tvar atómového orbitalu pre stacionárny stav s energiou En.
3
Magnetické kvantové číslo m
určuje orientáciu orbitalu v priestore.
