Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Organisk kemi - Coggle Diagram
Organisk kemi
Hydroxiforbindelser = OH-gruppe
Alkoholer
Hydroxygruppen er bundet til en alkyngruppe
Hydroxgrupper
Primær alkohol
Hydroxylgruppen er bundet til carbonatom som er bundet til et carbonatom/radikal
Sekundær alkohol
Hydroxylgruppen er bundet til et carbonatom, der på hver sin side er bundet til to carbonatomer
Teritær alkohol
Hydroxylgruppen er bundet til 3 andre carbonatomer
Hvis en alholkol har 2 hydroxygrupper er endelsen diol
Hvis en alkohol har 3 hydroxygrupper er endelsen triol
Bindinger mellem alkohol
London interaktioner, dipol-dipol, hydrogen
Fordi der er flere intermolkylære interaktioner end carbonhydrider har alkohol højere smelte og koge punkt
Blandbarhed
Antallet af carbonatom og hvor meget O kan trække H
1-3 carbon er fuldstændig blandbar med vand
4-6 carbon noget blandbar med vand
Over 6 carbon atomer er ikke blandbar med vand
Phenoler
Hydroxygruppen er bundet til et carbonatom i benzen
Kendetegnet ved: OH-gruppe som er bundet til et H-atom, OH-gruppen sidder på en carbonkæde
Oxidation
Carboxylsyre kan fremstilles ved at oxidere
Primær alkohol --> aldehyd --> (carboxylsyre)
Sekundær alkohol --> keton
Reduktion
Nukleofil
Aldehyder og ketoner un
Optagelse af elektron, oxydationstal falder
Aldehyd --> primær alkohol
Keton --> sekundær alkohol
Afgivelse af elektron, oxydationstal stiger
carbonylforbindelser (funktionell gruppe)
Aldehyder
Endelsen på al
De har en carbonkæde og et hydrogen bundet og oxygruppen er endestillet
Indeholder en carbonylgruppe / oxygruppe som er dobbeltbundet til et carbonatom (carbonyl betyder oxygen er dobbeltbundet til et carbonatom)
Ketoner
Endelsen slutter på on
Det er forbindelser, hvor carbon-atomet med oxygruppen er bundet til 2 carbonkæder. Her er oxygruppen midtstillet.
Andre funktionelle grupper (hvis der er bundet andet end carbon eller hydrogen på oxygen-gruppen på carbonatomet)
Amid
Ester
Carboxylsyre
Kan begge være polære og polære pga oxygruppen
Jo flere carbonkæder, jo mindre blandbar
Dipol-dipol-bindingerne pga oxygruppe, London-bindinger
Og kovalente bindinger