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PROPRIEDADES FÍSICOS-QUIMICAS, Ácidos e Bases - Coggle Diagram
PROPRIEDADES FÍSICOS-QUIMICAS
AÇÕES DOS FÁRMACOS
FASE FARMACÊUTICA
DESINTEGRAÇÃO DA FORMA FARMACÊUTICA + DISSOLUÇÃO DA SUBSTANCIA ATIVA
DISPONIBILIDADE FARMACEUTICA
FASE FARMACODINÂMICA
OCORRE A INTERAÇÃO FARMÁCO-RECEPTOR NO TECIDO ALVO
EFEITO DO FÁRMACO
FASE FARMACOCINÉTICA
4 PARÂMETROS: ABSORÇÃO, DISTRIBUIÇÃO, METABOLIZAÇÃO E EXCREÇÃO
DISPONIBILIDADE BIOLÓGICA
NO TGI
NA FASE FARMACÊUTICA:
DISSOLUÇÃO EM ÁGUA
INTERAÇÃO COM MOLÉCULA DA ÁGUA = SOLUBILIDADE
OS 4 TIPOS DE LIGAÇÃO
DIPOLO-DIPOLO
ION DIPOLO
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO
ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS
GRAU DE IONIZAÇÃO--> SOLUBILIZADOS EM AGUA
NÃO ELETRÓLITOS
NÃO SE IONIZAM
ELETRÓLITOS FORTES
IONIZAÇÃO COMPLETA
ELETROLITOS FRACOS
DISSOCIAÇÃO PARCIAL
FORMAS IONIZADAS E NÃO IONIZADAS
INTERAÇÕES DIFERENTES COM O ORGANISMO
DEPENDENTES:
VIA DE ADMINISTRAÇÃO
INTERAÇÃO COM RECEPTORES
ADME
ACIDEZ E BASICIDADE DO FÁRMACO
ACIDOS FRACOS E BASES FRACA:
ACIDOS FRACOS: MISTURA DE ESPÉCIES NÃO IONIZADAS E NÃO CARREGADAS (HA) E IONIZADAS E CARREGADAS NEGATIVAMENTE A-
MISTURA DE ESPÉCIES NÃO IONIZADAS E NÃO CARREGADAS, E IONIZADAS E CARREGADAS POSITIVAMENTE (BH+)
CONCEITO DE ÁCIDO E BASE
BRONSTED-LAWRY
SUBSTÂNCIA DOADORA E ACEPTORAS DE PRÓTONS
ÁCIDOS- IONS OU MOLÉCULAS NEUTRAS, DOADORAS DE PRÓTONS
BASES SÃO ACEPTORAS DE PRÓTONS
LEWIS
SUBSTÂNCIAS ACEPTORAS/DOADORAS DE ELÉTRONS
APLICÁVEL A ACIDOS APRÓTICOS
ACIDOS: ACEITA UM PAR DE ELÉTRONS EM UMA LIGAÇÃO QUÍMICA
DEFICIENTE DE ELETRONS
BASE: FORNECE UM PAR DE ELETRONS PARA FORMAR UMA LIGAÇÃO QUIMICA
PAR DE ELÉTRONS LIVRES
GRUPOS FUNCIONAIS DE ÁCIDOS
PRESENÇA DE UM ATOMO H DISSOCIAVEL (H+)
DESLOCAR A CARGA NEGATIVA RESULTANTE ATRAVES DE RESSONÂNCIA (ESTABILIZAÇÃO DE CARGA NEGATIVA)
GRUPOS FUNCINONAIS DE BASES
presença de um átomo com par de elétrons livre, disponível para
ligar-se a um próton
aminas alifáticas
aminas aromáticas
Ácidos e Bases
ACIDOS FRACOS
ácidos carboxílicos
ácidos sulfônicos
fenóis
tióis
imidas
sulfonamidas
NEUTRAS
álcoois
éteres
ésteres
aldeídos
cetonas
amidas
BASES FRACAS
aminas alifáticas e aromáticas
heterocíclicos contendo NITROGÊNIO
par de eletrons livres que se ligam um proton
Anfotéricos
possuem um grupo ácido e um grupo básico
zwitterion
comporta-se como não-eletrólito (neutro) neutralização das
cargas
Polipróticos
As moléculas podem possuir diversos grupos ácidos e/ou básicos,
cada um com seu pKa
PH E PKA
substâncias de baixo valor de pKa possuem valor de Ka alto
estabilidade da base conjugada
substâncias ácidas: maior concentração da forma ionizada [A–
]
substâncias básicas: maior concentração da forma não-ionizada
[B:]