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ESTABILIDAD DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN, Promoción - Coggle Diagram
ESTABILIDAD DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN
Grupo V A
Electrovalencia
- 3
N-3 , P-3, As-3 (se neutralizan)
Por una alta electronegatividad y afinidad electrónica
+5
Salvo el Bi por el elevado potencial de ionización
Se vuelve imposible por el gran gasto energético que demandaría
+3
Como el BiF3 debido al par inerte
El Bi se forma sólo en un medio ácido
Covalencia
IV
Hibridación sp3 y par libre coordinado
V y VI
PCl5 y Na [PF6] por la geometría molecular y los e- en juego
III
Aumento de estabilidad para el Nitrógeno
Grupo IV A
Electrovalencia
PbO
+2
Aumenta la estabilidad hacia Pb por el potencial de ionización
SnO2
+4
Por el alto potencial de ionización es imposible en C y Si
Aumenta la estabilidad del Ge al Pb
Imposible para Pb por el bajo potencia de ionización
Carburos iónicos y Silicianuros con grupo I y II
-4
Completan su octeto para asimilarse al gas noble más cercano
Aumenta la estabilidad hacia el C
Covalencia IV
Germano GeH4
Estaño SnH4
Plumbano PbH4
Se estabiliza hacia el C por las bajas energías de promoción porque se encuentra en el mismo nivel de energía formando híbridos
Enlace π por el Principio de singularidad
Grupo VI
Electrovalencia
-2
Alta carga nuclear que le impide perder e- y una alta afinidad electrónica del compuesto
Se estabiliza hacia el O2
+4
Por el par inerte de la configuración electrónica, aunque es imposible dado que el Polonio es muy inestable
Covalencia
Por el Principio de Singularidad del O2 es imposible ya que no puede expandir el octeto así que no puede promocionar e-
IV
II
Por hibridación
sp3
VI
Por promoción e hibridación
SF6 : sp3 d2
Grupo I y II A
Electrovalencias
Grupo I
+1
Al unirse al Hidrógeno acabará formando hidruros metálicos y son los únicos compuestos donde el hidrógeno funciona con dicho estado de oxidación
Grupo II
+2
Al tener dos electrones completando el nivel "s" se vuelve semi estable y agregar o sacar un electrón se torna complicado por esa estabilidad
Covalencias
Grupo I
I
Para el Hidrógeno solamente cuando trabaja con los no metales
En el grupo II no se forman
Principio de Singularidad
Li y Be
Porque al ser tan pequeños polarizan la nube electrónica y dejan de tener la entidad de catión y anión sino que ahora parece un enlace covalente porque al polarizar es como si se compartieran los e- sin llegar a compartirse.
Grupo III A
Par inerte
In
5s2 - 5p1
Ti
6s2 - 6p1
Forma más fácilmente Tl+ que Tl +3
Principio de Singularidad
B+3 Justificado por hibridación (sp2-sp3)
B: Compuesto pequeño y covalente
Electrovalencia
+1 y +3
Para los metales, siendo Tl el más estable con la electrovalencia +1
Efecto diagonal
Covalencia
III
Para el no metal = B
BF3
Grupo VII A
Electrovalencia
F
-1
Alta carga nuclear efectiva y por lo tanto va a tener una alta la energía de ionización que le hará fácil ganar 1 e- que perder 7 e-
Tiende a formar enlaces iónicos
Covalencias
I
Se estabiliza hacia el F y se manifiesta el Principio de singularidad (no tiene disponible el orbital "d" por lo que tiene mayor cantidad de e- libres para compartir)
Ejemplo
H + F -
No puede promocionar los e-, queda 1 desapareado para unirse
I ; III ; V; VII
Se estabilizan hacia el Cl por el aumento de electronegatividad, AE y EI
La estabilidad disminuye y la posibilidad de formar compuestos aumenta
Ejemplo
Promoción
