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Bioelementos, Pacheco Angeles Katia Bernardette 2022510013 - Coggle…

- - - - [He] 2s2, 2p2
    - - SP
        
        La hibridación sp se presenta en los átomos de carbono con una triple ligadura o mejor conocido con un triple enlace carbono-carbono en la familia de los alquinos.
        
        Un orbital S y un orbital P= 2 orbitales híbridos SP
        
        El enlace triple es aún más fuerte que el enlace doble, y la distancia entre C-C es menor en comparación a las distancias de las otras hibridaciones.
        
        Ángulo. 180 grados, Figura lineal, un enlace sigma y dos pi.
      - SP2
        
        Es la combinación de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp2. Los orbitales híbridos sp2 forman un triángulo equilátero .
        
        Enlace doble de la familia de los alquenos.
        
        Ángulo de 120 grados, 1 sigma, 1 pi
      - SP3
        
        Unión de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un electrón cada uno.
        
        Enlace simple de la familia de los alcanos.
        
        Ángulo 109.5 grados, estructura tetraédrica, 4 sigma
    - - Enlaces sencillos C-C
      - Enlaces dobles C=C
      - Enlaces triples C≡C.
      - Enlaces covalentes
        
        4 simples (sp3)
        
        2 simples y 1 soble (sp2)
        
        2 dobles (sp)
        
        1 simple y 1 triple (sp)
    - - Alcanos
        
        CnH2n+2 n= numero ANO de carbonos saturados de cadena abierta con enlace sencillo, covalente. Inertes y no reaccionan fácilmente a temperatura ambiente, ángulo 109.5, forma tetraédrica; no polar, se disuelven en no polares como éter, benceno, etc.
      - Alquenos
        
        CnH2n ENO insaturados de cadena abierta
        doble enlace, enlace pi, forma triangular planar, ángulo 120, insoluble en agua, reactivos químicamente y reaccionan con los halógenos
      - Alquinos
        
        CnH2n-2 INO no libres en la naturaleza, triple enlace, activos químicamente, insoluble en agua , ángulo 180, enlace 2 pi y 1 sigma
    - - Hidrocarburos clínico
        
        Alicíclicos
        
        Alifáticas como cíclicas. Contienen uno o más anillos de carbono que pueden ser tanto saturados e insaturados, pero no tienen carácter aromático.
        Los compuestos alicíclicos pueden tener unidas una o más cadenas alifáticas laterales.
        
        Aromáticos
        
        Esqueleto ciclico de SEIS carbonos unidos mediante dobles y simples ligaduras alternamente (BENCENO)
        
        Heterocíclicos
        
        Carencia
        
        Mal aliento: Acompañado de náuseas, jaquecas y sequedad bucal, el mal aliento. Cansancio excesivo: Tanto a nivel mental como a nivel físico
        
        Toxicidad carboxihemoglobina
        
        educe la capacidad de la sangre para transportar oxígeno y puede causar un color rojo brillante en la piel y las membranas mucosas, dificultad respiratoria, colapso, convulsiones, coma y la muerte.
  - - - Sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carboxílicos.
    - - 1s2, 2s2, 2p4
    - - Alcoholes
        
        Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se substituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH. Su fórmula general es R-OH
      - Aldehidos
        
        Se caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, doble enlace y por tanto hibridación sp2 en el carbono, en un carbono primario.
      - Cetonas
        
        Se caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, doble enlace y por tanto hibridación sp2 en el carbono, en un carbono primario.
      - Ácidos carboxílicos
        
        Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH en el extremo de la cadena, doble enlace y por tanto hibridación sp2 en dicho carbono.
      - Ésteres
        
        Se caracterizan por tener el grupo "ester" -COOR donde R y R' pueden ser iguales o diferentes. La mayoría de los ésteres tienen aromas muy agradables y se utilizan en fragancias.
      - Éteres
        
        Los éteres son sustancias en las que dos cadenas carbonadas se encuentran separadas por un átomo de oxígeno. Su fórmula general es R-O-R'
  - - - Tioles
        
        son los análogos con azufre de los alcoholes; contienen el grupo sulfhidrilo –SH. Cuando el azufre es la función principal, la molécula se nombra con la terminación - tiol; cuando actúa como sustituyente, se utiliza el prefijo mercapto.
      - Tioésteres
        
        Compuestos que resultan de la unión de un sulfuro con un grupo acilo con la fórmula general R-S-CO-R'.
      - Tioéteres
        
        Cuando un puente de azufre une dos cadenas de hidrocarburos. La metionina y la biotina tienen tioeteres en su estructura.
      - Sulfuro
        
        Combinación del azufre con un elemento químico o con un radical.
      - Sulfóxido
        
        Contiene un grupo sulfinilo enlazado a dos átomos de carbono; también puede ser considerados como tioéteres oxidados.
    - - Existen funciones tiol en algunos aminoácidos y péptidos y tiene particular importancia el grupo tiol en la coenzima A.
      - La función biológica de la coenzima ácido lipóico consiste en convertir dos grupos tiol en un disulfuro.
      - Los tioles, por reacción con los ácidos carboxílicos, originan tioésteres como en la acetil-coenzima A.
      - También existen moléculas que contienen formas más oxidadas del azufre, como la taurina o ácido O-aminoetilsulfónico, de las sales biliares.
        
        Carencia
        
        Desajustes en la síntesis de los tejidos conectivos (colágeno). Dolor en las articulaciones. Desajustes de la función hepática.
        
        Toxicidad
        
        Puede causar dolor de cabeza, náusea y vómitos. tóxicos tales como el sulfuro de hidrógeno.
  - - - Hidruros metálicos
        
        Los hidruros metálicos son compuestos binarios hidrogenados que constan de dos elementos: metal e hidrógeno. Resulta teóricamente al unir cualquiera de los metales con el hidrógeno. (V. Fija y variable) METAL + HIDRÓGENO = HIDRURO M.
      - Ácidos hidrácidos
        
        Los hidrácidos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia -1 y los segundos actúan con valencia -2.
      - Compuestos especiales
        
        Surgen de combinar el Hidrógeno con un no metal ( de la tercera o cuarta familia),los primeros actúan con valencia -3 y los segundos actúan con valencia -4 se nombran de forma especial.
    - - Conjunto de proteínas transportadoras de electrones en la membrana interna mitocondrial, con grupos prostéticos capaces de aceptar y donar uno o dos electrones. Cada componente de la cadena puede aceptar electrones del transportador precedente y transferirlos al siguiente en una secuencia específica, hasta llegar al oxígeno y reducirlo al agua. Este flujo electrónico permite a la ATP sintasa sintetizar ATP.
    - - El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).
  - - - Amida
        
        Compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:
        
        Propiedades: son sólidas a temperatura ambientey sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles
      - Aminas
        
        Propiedades: compuestos altamente polares y pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias. Las aminas tienen puntos de ebullición y de fusión más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes o ácidos carboxílicos.
        
        Se denomina “Grupo amino” y se escribe como -NH2 , así, las aminas se clasifican en primarias, secundarias y terciarias de acuerdo con el número de grupos orgánicos enlazados al nitrógeno.
      - Nitro
        
        Propiedades: Son a menudo altamente explosivos; impurezas varias o una manipulación inapropiada pueden fácilmente desencadenar una descomposición exotérmica violenta.
        
        Derivados de los hidrocarburos en donde se sustituye uno o más hidrógenos por el grupo nitro unido a un radical, tiene la estructura -(N+=O)-O-. También se suele representar por (-NO2).
      - Nitroso
        
        Tiene la fórmula general RNO. Los compuestos nitroso pueden ser preparados por reducción de nitroderivados, o por la oxidación de las hidroxilaminas.
      - Nitrilo
        
        Propiedades
        
        Los nitrilos de bajo peso molecular son solubles en el agua.
        
        Los nitrilos de bajo peso molecular son líquidos a temperatura ambiental (excepto el HCN).
        
        Son más densos que el agua.
        
        La temperatura de ebullición de los nitrilos es generalmente superior a los ácidos correspondientes.
        
        Compuesto químico en cuya molécula existe el grupo funcional cianuro o ciano, -C≡N. Los nitrilos se pueden considerar derivados orgánicos del cianuro de hidrógeno, en los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo.
      - Ciano
        
        Anión monovalente de representación CN-. El mismo contiene el grupo cianuro (:C≡N:), formado por un átomo de carbono y un átomo de nitrógeno unidos por un enlace triple.
    - - Especificidad
        
        Es la pérdida parcial o total de los niveles de estructura superiores al primario, o conformación espacial, cuando se somete a la proteína a condiciones ambientales desfavorables, teniendo como consecuencia la pérdida de su funcionalidad. Variaciones del pH, cambios de temperatura, radiaciones, y diversas sustancias pueden producir la desnaturalización de las proteínas.
        
        Reversible
        
        Cuando las condiciones ambientales que la provocan duran poco tiempo o son poco intensas. Al cesar las condiciones desfavorables, la proteína se pliega de nuevo y adopta su conformación original (renaturalización).
        
        Irreversible
        
        Cuando los cambios ambientales son intensos y persistentes, los filamentos proteicos son incapaces de recuperar su forma original y permanecen de modo irreversible en su estado lineal (fibroso), insolubles en agua y sin actividad biológica.
      - Solubilidad
        
        La solubilidad de las proteínas en agua se basa en la interacción de las cargas eléctricas positivas y negativas, distribuidas por la superficie de la proteína con las moléculas de agua.
      - Desnaturalización
        
        Es la pérdida parcial o total de los niveles de estructura superiores al primario, o conformación espacial, cuando se somete a la proteína a condiciones ambientales desfavorables, teniendo como consecuencia la pérdida de su funcionalidad. Variaciones del pH, cambios de temperatura, radiaciones, y diversas sustancias pueden producir la desnaturalización de las proteínas. Esta puede ser: reversible o irreversible.
        
        Reversible
        
        Cuando las condiciones ambientales que la provocan duran poco tiempo o son poco intensas. Al cesar las condiciones desfavorables, la proteína se pliega de nuevo y adopta su conformación original (renaturalización).
        
        Irreversible
        
        Cuando los cambios ambientales son intensos y persistentes, los filamentos proteicos son incapaces de recuperar su forma original y permanecen de modo irreversible en su estado lineal (fibroso), insolubles en agua y sin actividad biológica.
    - - ADN
        
        Funciona como el almacén de la información genética y se localiza en los cromosomas del núcleo, las mitocondrias y los cloroplastos de las células eucariotas. En las células procariotas el ADN se encuentra en su único cromosoma y, de manera extracromosómica, en forma de plásmidos.
      - ARN
        
        Interviene en la transferencia de la información contenida en el ADN hacia los compartimentos celulares. Se encuentra en el núcleo, el citoplasma, la matriz mitocondrial y el estroma de cloroplastos de células eucariotas y en el citosol de células procariotas.
      - Composición de los ácidos nucleicos
        
        Pentosa, una ribosa o desoxirribosa según el ácido nucleico.
        
        Grupo fosfato, causante de las cargas negativas de los ácidos nucleicos y que le brinda características ácidas
        
        Base nitrogenada, una purina o pirimidina.
- - - - Parte integrante de huesos y dientes.
    - - Actividad celular interactuando con proteínas como la Calmodulina y las enzimas proteín cinasas
      - Junto al magnesio el potencial de membrana
      - La coagulación junto a vitamina K
      - Contraccion muscular
      - Permeabilidad de membrana
    - - Proteína acídica intracelular, de bajo peso molecular y termoestable que se localiza principalmente en el cerebro y el corazón
      - Proteína de unión al ión Ca+2, regula la liberación y recuperación del Ca+2 del citosol en el retículo sarcoplásmico durante el acoplamiento de los procesos de excitación y contracción del músculo del corazón
      - Carencia
        
        Piel seca, pelo grueso y uñas que se rompen fácilmente (después de un periodo largo de niveles bajos) Calambres musculares, espasmos y rigidez. Hormigueo en los labios, la lengua, los dedos o los pies.
      - Toxicidad
        
        Puede debilitar los huesos, formar cálculos renales e interferir en el funcionamiento del corazón y el cerebro.
  - - - Los iones sodio, potasio y cloruro intervienen en el mantenimiento del grado de salinidad del medio interno y en el equilibrio de cargas a ambos lados de la membrana.
    - - El sodio tiene un papel fundamental en el metabolismo celular.
        Mantiene el volumen y la osmolaridad.
        Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el equilibrio ácido base y la absorción de nutrientes por las membranas.
        
        Aumento
        
        Hipernatremia
        
        Disminución
        
        Hiponatremia
    - - Catión más abundante dentro de la célula y es importante para la conducción nerviosa.
      - Está involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial y el equilibrio ácido-base, determinado por el PH del organismo.
      - El potasio también está involucrado en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano.
    - - Interviene en la fluidez del agua en la sangre.
  - - - Desempeña funciones muy importantes a nivel estructural en los huesos, las membranas celulares y en los cromosomas. Es necesario para el transporte del potasio o el calcio a través de las membranas celulares.
    - - Enzimas requieren la presencia del ion magnesio para poder realizar su función catalizadora, incluyendo todas las enzimas utilizadas en la síntesis de ATP, o aquellas que usan otros nucleótidos para sintetizar ADN y ARN.
    - - Interviene en la síntesis y formación de proteínas
- - - - Acción de muchas enzimas de óxido-reducción como Citocromos, Catalasa, Succinato deshidrogenasa, Ferredoxina y Aldehído oxidasa.
      - Oxidación de aldehidos
      - Transporte de electrones
      - Eliminación de peróxido
      - Transporte de oxígeno
    - - Ciclo de Krebs
      - Acción enzimática
    - - Anemia
    - - Puede generar afecciones potencialmente mortales, como enfermedad hepática, problemas cardíacos y diabetes.
  - - - Mo
    - - Resistencia a la temperatura y la corrosión, durabilidad y fortaleza.
    - - Cofactor de varias enzimas como la Nitrogenasa microbiana que fija el nitrógeno molecular del aire, permitiendo su ingreso a los ciclos biológicos. Estimula la actividad de Xantina Oxidasa y Nitrato Reductasa.
    - - Procesar las proteínas y el material génetico como el ADN. El molibdeno también ayuda a descomponer los medicamentos y las sustancias tóxicas que entran al organismo.
    - - Pueden desarrollar la hiperuricemia (un aumento de ácido úrico en la sangre) como síntomas de la gota.
    - - Puede causar convulsiones y daño cerebral grave que generalmente causa la muerte días después del nacimiento.
  - - - Número atómico: 53
      - Periodo: 5
      - Calor específico: 145 J
      - Radio covalente (Å): 133
      - Densidad: 4930 kg/m³
      - Radio atómico: 115
      - Punto de ebullición: 457,4 K
      - Electronegatividad: 2,66
      - Punto de fusión: 386,85 K
      - Conductividad eléctrica: 8,0 x 10-8 S/m
      - Bloque: p
      - Conductividad Térmica: 0,449 W
      - Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p5
      - Entalpía de vaporización: 20,752 kJ/mol
      - Entalpía de fusión: 7,824 Kj/mol
      - Estado de oxidación: -1, 1, 3, 5, 7
    - - Primordial para la producción de hormonas tiroideas.
      - Facilita el crecimiento.
      - Ayuda a quemar el exceso de grasa que tiene nuestro cuerpo.
      - Mejora la agilidad mental.
      - Interviene en procesos neuromusculares.
      - Participa en el funcionamiento celular.
    - - El cuerpo necesita yodo para producir hormonas tiroideas.El cuerpo también necesita las hormonas tiroideas para el desarrollo apropiado de los huesos y el cerebro durante el embarazo y la infancia.
  - - - Este mineral resulta indispensable para el mantenimiento y buen funcionamiento de las células rojas de la sangre, por otro lado ayuda a favorecer la fijación de la glucosa en diversos tejidos y participa en la reducción de la presión arterial y en la dilatación de los vasos sanguíneos.
    - - Producción de glóbulos rojos.
  - - - Participa en la síntesis de los ácidos grasos.
      - Interviene en la síntesis de hormonas sexuales.
      - Es básica para poder asimilar la vitamina E.
      - Esencial en la producción de cartílago.
    - - El organismo también necesita manganeso para fortalecer los huesos, para la reproducción, la coagulación sanguínea y para mantener un sistema inmunitario sano.
  - - - Trabaja con el hierro para ayudarle al cuerpo a la formación de los glóbulos rojos.
      - Mantiene el sistema nervioso y el sistema inmunitario y activa los genes.
      - Produce energía, tejidos conectivos y vasos sanguíneos.
  - - - La absorción de zinc ocurre en el intestino delgado y es junto con la excreción de zinc vía heces, los puntos de control de la homeostasis de zinc. El zinc es un nutriente esencial con un rol específico en más de 300 enzimas, las cuales participan en todas las reacciones bioquímicas importantes del cuerpo humano.
    - - Fabricar proteínas y el ADN
      - Ayuda al sistema inmunitario a combatir bacterias y virus que invaden al cuerpo.
      - Maduración y desarrollo de las células inmunocompetentes, sobre todo los linfocitos T.
  - - - Participa en la formación y fortalecimiento de huesos.
      - Inhibe la desmineralización del esmalte dental.
      - Interfiere en la formación de la placa bacteriana.
    - - El flúor está presente en muy bajas concentraciones en la saliva, pero desempeña un importante papel en la remineralización, ya que al combinarse con los cristales del esmalte, forma el fluorapatita, que es mucho más resistente al ataque ácido.